陈浩南真实原型是谁:溶质质量分数14%的KOH加热蒸发掉100克水后变为质量分数为28%的KOH80ML.则后者溶液的物质的量浓度是?

来源：百度文库编辑：神马品牌网时间：2024/05/08 05:20:42

设原来溶液共有x克
所以14％*x＝28％*（x-100）

x＝200克

所以KOH质量＝200*14％＝28g
nKOH＝28/56＝0.5mol

∴C（KOH）＝0.5/0.08＝6.25mol/L

解：设KOH溶质的质量为m，则：
由题意：m/14％－100＝m/28％
解得：m＝28克
则：后者的物质的量的浓度是c＝n/V＝m/MV＝28/（56×0.08）mol/L＝6.25 mol/L

溶质质量分数14%的KOH加热蒸发掉100克水后变为质量分数为28%的KOH80ML.则后者溶液的物质的量浓度是? 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml,求所得溶液中KOH的物质的量浓度初三化学-溶质的质量分数 {化学}溶质质量分数的计算题关于溶质质量分数的计算问题！关于溶质质量分数的问题恒温下某盐溶液120g，蒸发掉20g水或加5g盐晶体都饱和，问原溶液溶质质量分数化学题（溶质质量分数）溶质质量分数计算方程式某氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。下列说法不正确的是( )