神马品牌网程昱sp:化学问题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/09 03:36:24
1、CO和CH4的混合气体对H2的相对密度为11，将0.1mol的混合气体完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入3mol/L 50mLNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少？
答案是Na2CO3 5.3和NaHCO3 4.2
2、某混合气体有两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是C2H2和C2H6或者CH4和C3H4。
为什么？
3某气态烃10mL跟50mL O2混合后充分燃烧后，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积都是同温同压下测定的），该烃不可能是
CH≡C－CH2CH3
为什么？
记得要有过程~~~谢谢~~~
答案是Na2CO3 5.3和NaHCO3 4.2
2、某混合气体有两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是C2H2和C2H6或者CH4和C3H4。
为什么？
3某气态烃10mL跟50mL O2混合后充分燃烧后，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积都是同温同压下测定的），该烃不可能是
CH≡C－CH2CH3
为什么？
记得要有过程~~~谢谢~~~
相对H2密度11->平均分子量为22
CO：28
CH4：16
故两者比例为1：1
0.1mol混合气体中有0.05mol CO, 0.05mol CH4
1CO->1CO2 1CH4->1CO2
燃烧后有0.1mol CO2
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
有0.15mol NaOH和0.1mol CO2，故CO2过量，反应完全后产生0.075mol Na2CO3，余0.025mol CO2，继续
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
消耗0.025mol Na2CO3，生成0.05mol NaHCO3
最后是0.05mol Na2CO3和0.05mol NaHCO3
106*0.05=5.3g
84*0.05=4.2g
标准状态下2.24L=0.1mol 4.48L=0.2mol, 3.6g水=0.2mol
0.1mol气体->0.2mol CO2，故平均含有2个C原子
0.1mol气体->0.2mol H2O，故平均含有4个H原子
那个烃的燃烧方程式：2C4H6+7O2=8CO2+6H2O
燃烧前体积9，燃烧后体积8，减少1/9（这是两者恰好完全反应，若有一种过量，则体积的减少量达不到1/9），但题中燃烧前60ml燃烧后35ml减少了42%，所以不可能