齐藤理沙的番号:欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:

来源:百度文库 编辑:神马品牌网 时间:2024/05/09 17:58:44
欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:

称取粉末状样品1.0 g,量取某浓度的盐酸20 mL,第一次往样品中加入盐酸10 mL,收集到标准状况下的气体224 mL。然后,再往样品中加入盐酸10 mL,又收集到标准状况下的气体112 mL。试求:

(1)所取盐酸的物质的量浓度;

(2)样品中铝的质量分数。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(1)可根据第一次加入的10mol盐酸与铝的反应计算出结果。
根据生成了224ml氢气,换算成物质的量为0.01mol,带入方程式可知盐酸一共有0.02mol,再除以体积0.01L,得出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。

(2)根据条件可知,当第二次通入盐酸时为过量,因此样品中的Al全部溶解。
已知两次共生成H2的体积为336ml,换算成物质的量为0.015mol,再带入方程式求出1g样品中Al的物质的量为0.01mol,换算成质量为0.27g。因此可由此计算出铝的质量分数:0.27/1.0 *100%=27%

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(1)可根据第一次加入的10mol盐酸与铝的反应计算出结果。
根据生成了224ml氢气,换算成物质的量为0.01mol,带入方程式可知盐酸一共有0.02mol,再除以体积0.01L,得出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。

(2)根据条件可知,当第二次通入盐酸时为过量,因此样品中的Al全部溶解。
已知两次共生成H2的体积为336ml,换算成物质的量为0.015mol,再带入方程式求出1g样品中Al的物质的量为0.01mol,换算成质量为0.27g。因此可由此计算出铝的质量分数:0.27/1.0 *100%=27%

第二次加10mL盐酸只得到112mL氢气,说明铝已经全部反应完了。根据产生的氢气的体积(共336mL)计算铝的质量。

计算盐酸的物质的量浓度的时候一定要注意20mL盐酸没有全部用完,所以只能根据第一个10mL盐酸产生224mL氢气来计算