神马品牌网睡莲花瓶:铯和铷哪个晶格能大？
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/08 23:56:40
楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好，可惜结论错了。
应该是单质以及相同离子化合物晶体中，铷以及铷的化合物的晶格能更大。
借楼上的一句话，“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子构型等。”
对于铷和铯单质，因为铷原子的半径比铯小，所以铷原子之间形成的金属键更强，铯的更弱。所以铷的晶格能更大。实际上铯的熔点只有28度，用体温都可以融化它。
对于铷和铯形成的同类型的晶体，由于铷离子和铯离子离子电荷以及离子的电子构型都相同，不同的只有半径问题。以RbCl和CsCl为例，由于铷离子的半径比铯小，所以RbCl的键长比CsCl小，由库伦公式：F=
q1*q2
----------------
4*PI*E*R*R
(或者F=
k*q1*q2
---------------)
R*R
注：PI为圆周率，E为介电常数
有库伦公式可得，在电荷相同的情况下，离子半径约小，吸引力越大，晶格能越大。由于铷离子的半径比铯小，铷的化合物的晶格能比铯大。
铯晶格能大。准确来说是它们的相同离子化合物晶格能比较，铯的大。
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定。
二者同属1A碱金属，铯位于铷之下，故铯晶格能大。准确来说是它们的相同离子化合物晶格能比较，铯的大。
过了一年了，忘了些了呵呵，应该是这样。
smartfei 的解释很仔细。其实看元素周期表也可以判别，虽说元素周期表排列不能说明所有元素之间的规律，但绝大数都是有规律可寻的，所以参透元素周期表对学化学还是很有帮助的。