神马品牌网周纡希周玗函微博:有关CH4和CO的计算题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/30 11:28:32
有CH4和CO的混合气体0.5 mol在足量O2中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g,若用足量Na2O2增重15g.
求原混合气体V(CH4)和V(CO)，混合气体的平均相对分子质量为多少？
请写过程
求原混合气体V(CH4)和V(CO)，混合气体的平均相对分子质量为多少？
请写过程
注意到CH4和CO分子式中都只含一个碳原子,所以混合气体0.5mol即说明含0.5mol碳原子,在足量氧气中完全燃烧生成0.5mol CO2,质量为22克.
根据两气体燃烧的化学方程式可知,燃烧产物为CO2和H2O,碱石灰增重即为CO2和H2O的质量,故水为9克,0.5mol,只有甲烷燃烧生成水,可求出甲烷为0.25mol,则CO也为0.25mol.
根据Na2O2增重也可算出甲烷的物质的量,Na2O2增重等于与CO2等物质的量的CO的质量加与H2O等物质的量的H2的质量,这从化学方程式中容易得出.
由此得出标准状况下V(CH4)和V(CO)均为5.6L,混合气体的平均相对分子质量为(16+28)/2=22
设CH4是Xmol,CO是Ymol
有X+Y=0.5
（X+Y）*44+2X*18=31
X=0.25
Y=0.25
混合气体的平均相对分子质量为(16+28)/2=22