一屋老友记在线观看tvb:2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3

来源：百度文库编辑：神马品牌网时间：2024/05/04 08:00:04

则向Hcl中加入的铁粉质量是
则向Hcl中加入的铁粉质量是?

此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入
等量的Fe粉时H2SO4产生的氢气较多,所以只有当稀盐酸已完全反应,稀盐酸中铁粉有剩余时,才可能发生这种情况.

因此稀盐酸产生的气体质量为:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g
所以H2SO4产生的气体质量为:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的铁粉质量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.

等摩尔量的盐酸和硫酸，如果都完全反应，得到气体为1：2
现在为2：3，说明盐酸完全反应，硫酸反应了3/4
因此,按硫酸来算，硫酸与铁粉1：1反应
铁粉为（2mol/L*0.1L）*3/4=0.075mol

0.075mol，4.2克

前者稀盐酸完全反应,铁剩余
后者硫酸有剩余,铁完全反应
稀盐酸生成氢气：n(H2)=0.5(HCl)=2mol/L*100mL*0.5=0.1mol
硫酸生成氢气：n'(H2)=0.1mol/(2:3)=0.15mol
n(Fe)=n'(H2)=0.15mol
m(Fe)=56g/mol*0.15mol=8.4g
所以向Hcl中加入的铁粉质量是8.4g.

2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3 题目：配制 250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 1mol/L硫酸和2mol/L盐酸哪个导电能力强？为什么？ 2.5mol/l的盐酸的配制方法 1+5盐酸是不是 2mol/l 盐酸溶液(2mol/l)如何配制如何用36％的盐酸配制0.2－0.5mol/L的盐酸溶液？ 2mol/L的Hcl aq、6mol/L的NaOH aq、2mol/L的NaOH aq是稀溶液吗？将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，