国安足球队是中信的吗:历史上人们如何发现原子的内部秘密

1803年英国科学家道尔顿创立了原子学说以后，在很长一段时间里人们都认为原子是一个实心球体；直到1897年英国科学家汤姆生发现电子以后，人们才开始真正揭开了原子内部的秘密；1910年卢瑟福做了一个著名的实验――α粒子散射实验，建立了有核原子模型；1913年丹麦科学家玻尔提出了更为令人信服的原子结构学说；20世纪30年建立了原子的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识又向前迈进了一大步。
详细可参考郭正谊著《打开原子的大门》
电子书地址：http://www.tianyabook.com/kepu2005/g/guozhengyi/dkyz/002.htm

准确来讲是: 1909年，卢瑟福及其助手们做了一个极其著名的实验。他们用α粒子作“炮弹”去轰击一片金属铂。结果发现：大部分粒子能穿过金属铂，其轨迹是直线，但是有少数的α粒子会发生大角度的偏转，个别α粒子还会弹回来。卢瑟福把这个现象叫做α粒子的散射现象。于是，他提出原子里面有一个质量大、体积小、带正电的硬东西——原子核。而这个硬东西，决不会是电子。因为电子的质量只是α粒子质量的几千万分之一，电子不会影响α粒子运动轨道，所以大部分α粒子通过金属铂薄片的时候，运动轨迹不变。只有当极少数α粒子接近原子核的时候，由于α粒子和原子核都带正电，相互排斥，就发生了角度偏转，个别α粒子的方向正对着原子核，就被反弹回来。

参考:http://www.oursci.org/ency/physics/009.htm

高三物理，大一物理都有讲，一串人名字，记不清楚了……
一百多年前，人们通过化学反应的事实形成了原子是组成物质的最小微粒的概念，一直到十九世纪末仍是这种认识．

1897年汤姆生发现了电子，这表明电子是原子的组成部分．

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．

1909－1911年，英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型．

2．α粒子散射实验：

（1）实验装置：

（2）实验结果：

a．绝大多数α穿过金箔后仍沿原方向前进；

b．少数α粒子却发生了较大的偏转；

c．极少数α粒子偏转超过了90o，有的甚至被弹回，偏角几乎达到

180o．

3．汤姆生模型与实验结果的矛盾．

由于me<<mα, α粒子碰到电子时运动方向不会发生明显改变，正电荷又是均匀分布的，α穿过时受到原子两侧的正电荷的斥力大部分抵消，使α粒子偏转的力不会很大，这直接与实验结果想矛盾．

4．卢瑟福提出的原子的核式结构模型．

在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外的空间运动．

5．卢瑟福模型对实验结果的解释．

α穿过原子时，如果离核较远，受到的库仑斥力就很小，运动方向也改变很小，只有当α十分接近核时，才受到很大的库仑斥力，发生大角度的偏转，由于核很小，α十分接近的机会很小，所以绝大多数α基本上仍沿原方向前进，只有极少数发生大角度偏转．

由实验数据可估算出：原子核大小的数量级为10－15m,而原子大小的数量级为10－10m．

以上摘自互联网，另外，在之后，波尔发现了氢原子分布规律，完善了原子的核式结构。但似乎只适用于氢原子

扫描隧道显微镜发明之后，人们发现了电子云