曲咪新乳膏治疗脚气吗:质量相等的锌。镁，铁。分别与足量的盐酸反映，在相同条件下，产声氢气的质量哪个多，还是一样的多

来源：百度文库编辑：神马品牌网时间：2024/05/06 18:46:44

质量相等的锌。镁，铁。分别与足量的盐酸反映，在相同条件下，产声氢气的质量哪个多，还是一样的多 ?

有个规律：当金属足量且酸定量时，该金属的原子量/该金属在相应盐中所显的化合价=生成1份氢气所需金属的份数。（记为a)
由此，只要a值越小，说明该金属生成氢气能力越强。
所以，a锌=65/2=32.5
a镁=24/2=12
a铁=56/2=28（铁在置换反应中显+2价）
a铝=27/3=9
所以，这道题正确答案为镁。
以上规律也可简单记为“铝镁（钠）铁锌”

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn/H2=65/2 （3）
Mg+2HCl=MgCl+H2 Mg/H2=24/2 （1）
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe/H2=56/2 （2）

正确顺序（多——少）：
镁——铁——锌

由多到少是镁--铁--锌
你可以这样记,相同质量的金属与同一酸反应.产生的氢气由多到少是
铝--镁--钙--钠--铁--锌--钾
这是蛮好记的,如果记不下来的话,就算他们的相对分子质量,相对分子质量越大,产生的氢气越少;反之就越多.

哈哈！你可以自己算一下呀……

从化学方程式可得之，当酸的质量一定时，金属的质量越大，产生的氢气越少。所以，由于Mg=24、Zn=65、Fe=56
所以是Mg Fe Zn

前提条件是酸是足量的,则按相对原子质量/化合价来算就可以.上面那个比值越小,在金属质量相同的条件下产生氢气就会越多.
若酸不是足量的,就没准了,还有可能产生氢气相同.

质量相等的锌。镁，铁。分别与足量的盐酸反映，在相同条件下，产声氢气的质量哪个多，还是一样的多质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反应试通过计算比较，等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，放出的氢气质量的多少质量相同的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量谁多？为什莫？？将等质量的镁，铁，铝，锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应，等条件下等质量的下列金属(颗粒大小相同)与足量1mol/L盐酸反应时?速率最快的是? 有铁14克,它与足量的盐酸生成氢气0.4克,求生成氯化亚铁的质量? 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快？等质量的锌和铁放在足量的稀硫酸里，产生的氢气质量相等挖？将一瓶盐酸均匀分成4份,分别与足量的下列物质充分反应,反应后溶液中溶质质量分数最大的是