神马品牌网天津眼科怎么坐车:化学问题，不是很难啊
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/26 12:33:23
一定量的锌与100毫升18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，生成33.6L标准状况下的气体A.将反应后的溶液稀释至1L，测的溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L,求A气体中各组分的体积分数。
解:由于浓硫酸在与锌反应过程中由浓变稀,故有SO2与H2两种气体生成.
设SO2物质的量为X,H2物质的量为Y.
反应后溶液体积为1L,c(H+)=0.1Mol/L,n(H+)=1L*0.1Mol/L=0.1Mol,故反应后剩余H2SO4为0.05Mol.
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2!+2H2O
2X X
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2!
Y Y
有2X+Y+0.05Mol=0.1L*18.5Mol/L
X+Y=33.6L/22.4L/Mol
解得X=0.3Mol,Y=1.2Mol
所以V(SO2)占 20%
V(H2)占 80%
打得好累啊,强烈要求选为答案
随着反应的进行，硫酸浓度降低，依次发生下述两个反应：
Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O;
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
反应前氢离子为1.85mol*2=3.9mol,反应后为0.1mol,由此计算出参与反应的硫酸为（3.9-0.1）/2=1.8mol。
设SO2与H2的物质的量分别为x，y。
有2x+y=1.8
x+y=1.5（33.6/22.4=1.5）
得：x=0.3,y=1.2
SO2,H2体积分数分别为20%，80%