神马品牌网dnf泽斯去哪儿了:一道初三化学题！！！！HELP！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/30 10:44:20
一定质量的锌和50mL密度为1.19g/cm^3的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数。
要求写出解题过程！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
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【解】参加反应的Zn的质量为x,该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数为y%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 --98---------2
x- 59.5gy%------0.20g
所以65/x=98/(59.5gy%)=2/(0.20g)
x=6.5g,y%=16.5%
答：参加反应的Zn的质量为6.5g,该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数为16.5%
Zn+H2so4=znso4+h2
65 98 2
x y 2.24*0.0899
65/x=2/2.24*0.0899
x=6.5克
98/y=2/2.24*0.0899
y=9.8克
9.8/1.19=8.24ml
8.24/50*100%=16.48%
2.24L氢气所需要Zn为 0.1X65=6.5g 所以锌为6.5 (0.1是2.24除22.4得)
6.5的锌用方程式能求出来 用那个质量除总质量(总质量为50乘1.119)
就哦了
呵呵
希望能帮到你
我先用MOL了 但出3好像没学
不会就家我慢慢将
呵呵
Zn+H2SO4--ZnSO4+H2
氢气2.24L为0.1摩尔,所以锌也是0.1摩尔,为6.5克
纯硫酸的质量为9.8克,此稀硫酸1.19/ml*50ml=59.5克
故C%=9.8/59.5=16.47%