lovelive手机主题:我有好多化学问题 ，谁可以帮我解答？谢谢~~~

1.化合价变化数乘以元素的数目

2.H2O2 H+1 O-1
NaH Na+1 H-1
CaH2 Ca+2 H-1
HClO H+1 Cl+1 O-2
NO2- N+3 O-2

3.一般最高价＝价电子 最低价＝8－价电子 但是特例非常多

4.HI强 HF弱

还有问题就留言

。。。
1.电子为-，所以得电子化合价降低，失电子化合价升高。
2.H2O2(H+1,O-1),NaH(Na+1,H-1),CaH2(Ca+2,H-1),HClO(H+1,Cl+1,O-2),HClO3(H+1,Cl+5,O-2),NO2-(N+3,O-2)
3.以O为例，O外有6个价电子，也就是其能失去得多得电子数为6，所以其最高价为+6价，而它最多能得到2个电子形成饱和8电子结构，所以其最低价为-2价
4. HI为强电解质

化合价就是很直观很简单地表示出电子的偏离情况,正的化合价是失电子的状态,负的化合价是得电子的状态,化合价由高变低,就是得电子的过程,反之就是失电子的过程

H2O2中H是+1价,所以O在这里就是-1价
NaH金属一般是失电子的对象,所以Na仍然是+1价,而H则为-1价
CaH2同上,H为-1价
HClO中Cl的化合价变化范围较大,在这里O是-2,所以H和Cl都是+1
HClO3中O是-2,所以负的化合价有-6,则H为+1,Cl为+5
亚硝酸根HNO2,O是-2价,N是+5价,H是+1价

从中学的化学知识来看,元素的最高价理论上取决于最外层的电子数,例如,C的最外层电子有4个,要满足最外层8个电子的稳定状态,最多能失去4个电子,则C的最高价就是+4;最多能得到4个电子,最低价为-4.C的价电子就是4.
但这只是理论上的,例如F的最外层有7个电子,但F就不可能有+7的最高价,因为要达到+7价,就要有得电子能力(氧化能力)比F强很多的元素存在,但是,没有,所以F不能达到+7价

要看谁是强弱电解质,就看拿个物质的稳定性好,哪个物质的稳定性差,在元素周期表中F和I是同一列中的元素,氧化能力F>I,通俗点说,就是F的氧化能力(得电子能力)比I强,所以在化合物HI和HF中,HF的稳定性要比HI高(通俗点说就是:既然抢得狠,那就放得难),所以HI是强电解质,HF是弱电解质