dnf公会满属性是多少:如何判断一个晶体是离子晶体,分子晶体还是原子晶体啊??

介绍几种方法、规律：
1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.
如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.

晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力

附一例题：
例1 碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、‚ 晶体硅、ƒ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A． ƒ ‚ B．‚ ƒ  C．ƒ  ‚ D．‚  ƒ

分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是： ƒ ‚ 。

答案：A

离子晶体由阴阳离子通过离子键结合的；分子晶体是通过范德华力结合的；高中阶段要求的原子晶体主要有金刚砂（SiC）、金刚石（C）、单晶硅（Si）二氧化硅（SiO2）四种

分子晶体有共价单质,酸,有机物
离子晶体是离子化合物
原子晶体有硅,二氧化硅,金刚石等

根据状态,和他们成键的状态,如他的溶点，等