神马品牌网园林城市概念:化学!!化学!!!help!
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/08 16:52:52
1。二氧化硫为什么不能使石蕊试液先变红后褪色？
2。将5.6g铁粉与1.6g硫粉混合，隔绝空气加热，反应后冷却，加足量盐酸，可得气体几摩尔？
3。有两种硫酸溶液，其中一种浓度为c1,密度为p1,另一种浓度为c2,密度为p2,将两种硫酸等体积混合，密度为p3,则混合后硫酸的物质的量浓度为多少？
2。将5.6g铁粉与1.6g硫粉混合，隔绝空气加热，反应后冷却，加足量盐酸，可得气体几摩尔？
3。有两种硫酸溶液，其中一种浓度为c1,密度为p1,另一种浓度为c2,密度为p2,将两种硫酸等体积混合，密度为p3,则混合后硫酸的物质的量浓度为多少？
1.SO2和水生成的H2SO3是有一定酸性的，所以石蕊变红。
H2SO3氧化性较弱，所以不能使石蕊溶液褪色。
2.FeS可以和HCl反应，不论FeS还是Fe，都是1mol反应物生成1mol气体，所以气体有0.1mol。
FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.设其体积为V，硫酸的物质的量有(C1+C2)V，硫酸的体积为(p1V+p2V)/p3，则混合后物质的量浓度：
p3(C1+C2)/(p1+p2)
1.由于二氧化硫是酸性氧化物，所以它能使石蕊试液变红。
因为二氧化硫的氧化性不足以氧化指示剂，所以它不能使石蕊试液褪色。
2.首先，铁粉与硫粉混合生成硫化亚铁，而硫化亚铁不溶于盐酸
只有剩余的铁能与盐酸反应，生成氢气
铁粉在与硫反应后还剩下0.05mol
故生成氢气0.05mol
3.由于是等体积混合，设两种硫酸的体积都为V，混合后硫酸的物质的量为
V(c1+c2),体积为2V,故物质的量的浓度为(c1+c2)/2
1.使石蕊变红的是H2SO3(SO2与水化合)