孙悟空是万妖之王吗:初中化学计算题

来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/08 04:42:48
将一定量镁粉投入到50.6g稀硫酸中，称的反应后溶液的质量为55g，求反应后生成的氢气是多少克？（Mg+H2SO4=MgSO4+H2)
请写明过程，谢谢

解:设生成氢气的质量为X
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
(55-50.6) X
所以24/(55-50.6)=2/X
所以X=0.4g
答:生成氢气的质量为0.4g

解: Mg+H2SO4=MgSO4+H2 △m
2 , 22
x , 55-50.6
2/x＝22/(55-50.6)
x＝(55-50.6)/11
x＝0.4
所以,氢气为0.4g.

Mg进入溶液，而氢气从溶液中出来，
它们的差值即为溶液增加的重量

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