神马品牌网再见前妻大结局:水中的锰离子怎样检验？
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/28 15:11:24
1...铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液显紫红色。这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应。(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)
2．．1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸，再加少许过硫酸盐结晶，然后将溶液温热，如果有Mn2+离子存在，则因为高锰酸的形成而显红紫色．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰＼
Co2+本身有色，也会有干扰）
2种方法．．都是可以检验Mn2+
利用过二硫酸根(S2O8^2-)的强氧化性,在加热和银离子的催化作用下,可以使溶液中的Mn^2+变为MnO4^-.也既是说往溶液中滴进S2O8^2-(如过二硫酸钠Na2S2O8,过二硫酸H2S2O8)后,若溶液变为紫色或紫红色(有MnO4^-存在),说明原溶液中含Mn^2+.
离子式:
(5S2O8^2-)+(2Mn^2+)+8H2O==Ag^+,加热==(10SO4^2-)+(2MnO4^-)+(16H+)
其中一个反应化学方程式:
5Na2S2O8+2MnCl2+8H2O+10NaCl+2KCl=10Na2SO4+2KMnO4+16HCl
看的懂吧^^^^^^
铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液显紫红色。这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应。
如果有条件的话，可以做离子色谱或者ICP-MS
那样溶液中如果有锰酸根不也能出现这种情况吗？