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因为碳酸根水解，得到碳酸氢根和氢氧根。浓度：钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>氢离子.硫酸铵类似,铵根水解,显酸性.

会显碱性是因为碳酸钠中的碳酸根在溶液中可水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此而成碱性。
离子方程式：
CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)，括号内为离子所带电荷。
化学方程式：
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
离子浓度大小为：
Na(+)>CO3(2-)>OH(-)>HCO3(-)>H(+)
因为碳酸属于弱电解质，故碳酸根会在溶液中发生水解反应。
而你说的硫酸氨铵则刚好相反，氨水属于弱电解质，而硫酸则属于强电解质，故铵根可在溶液中水解，而最终使溶液变为酸性：
离子方程式：
NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+)
化学方程式：
(NH4)2SO4+2H2O=2NH3·H2O+H2SO4

会显碱性是因为碳酸钠中的碳酸根在溶液中可水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此而成碱性。
离子方程式：
CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)，括号内为离子所带电荷。
化学方程式：
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
离子浓度大小为：
Na(+)>CO3(2-)>OH(-)>HCO3(-)>H(+)
因为碳酸属于弱电解质，故碳酸根会在溶液中发生水解反应。
而你说的硫酸氨铵则刚好相反，氨水属于弱电解质，而硫酸则属于强电解质，故铵根可在溶液中水解，而最终使溶液变为酸性：
离子方程式：
NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+)
化学方程式：
(NH4)2SO4+2H2O=2NH3·H2O+H2SO4

这个是我的答案

碳酸钠溶于水电离出大量碳酸根和钠离子,因为碳酸根是弱酸根,则溶液中会存在以下电离平衡:
水(可逆电离)=氢离子＋氢氧根
氢离子＋碳酸根（可逆）＝碳酸（很弱）
碳酸（可逆）＝二氧化碳＋水（这步更弱）
这样就导致溶液中的氢氧根的浓度大于氢离子浓度，而溶液的酸碱性就是由溶液中氢氧根和氢离子的相对浓度决定的，所以碳酸钠溶液显碱性 如（硫酸铝溶液显酸性．硫酸亚铁溶液显酸性）这都是一个道理 郁闷怎么用那些符号的，这样写一点都不好，影响我水平，哈哈

碳酸钠溶液为什么会显碱性呢？
答：碳酸根离子水解：CO3 2- + H20=HCO3 - + OH-

里面的各种离子浓度大小如何呢？
Na+ > CO3 2- > OH- > HCO3 - > H+

硫酸铵里面的各种离子浓度大小
NH4 + > SO4 2- > H+ >OH-

碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根是弱酸根，在水中与水电离出的氢离子相结合形成碳酸氢根离子，因此溶液中的氢氧根离子增多，所以溶液显碱性。
钠离子>碳酸根离子>氢氧根离子>碳酸氢根离子>氢离子
硫酸氨是强酸弱碱盐显酸?