神马品牌网大河剧时代剧区别:化学问题！化学噶手帮帮忙
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/27 17:49:06
甲，乙，丙三人进行下列实验，各取30.0ML同浓度的盐酸（密度为1.01G/CM3），分别家如同一镁铝合金粉末，收集所产生的气体，所得有关数据如下；
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（g）0.225 0.385 0.459
气体质量（g) 0.025 0.03 0.03
试求：
（1） 盐酸溶液的质量分数
（2） 合金中镁，铝的质量比
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（g）0.225 0.385 0.459
气体质量（g) 0.025 0.03 0.03
试求：
（1） 盐酸溶液的质量分数
（2） 合金中镁，铝的质量比
气体为氢气,最大质量为0.03g,此时盐酸完全反应,由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每73g HCl生成2g H2,所以生成0.03g H2需HCl 73×0.03÷2=1.095g,盐酸溶液的质量分数为1.095÷(30.0×1.01)×100%=3.6%
分析题中数据可知,0.025g合金完全反应生成0.025g氢气,根据化学方程式列二元一次方程,金属质量列一个,氢气列一个.你的数据可能有问题.
（1）首先看到后面两个数据（0.03和0.03）既然发下两个不同质量的合金居然产生相同的氢气说明在0.385克的时候烟酸已经用完了，又因为产生1mol氢气要消耗2mol烟酸所以生成0.03g即0.015mol氢气需要0.03mol烟酸所以
烟酸的物质的量浓度是1mol/L
（2）首先设Mg的物质的量为xAl的物资的量为y，现在看第一排数据因为在第二与第三项数据中金属都过量不能采用只有第一项是不过量的。
所以得出24x+27y＝0.225
又因为他们生成0.025g氢气所以转移了0.025mol电子，由于电子得失守恒得
2x+3y＝0.025
解出x同y再比就是啦！！
我都觉得数据有点问题解不出答案的！！