taylorswift歌曲资源:价层电子对

1．在共价分子中，中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。
2．对于共价分子来说，其分子的几何构型主要决定于中心原子的价层电子对的数目和类型，根据电子对之间相互排斥最小的原则，分子的几何构型同电子对的数目和类型的关系如表6-3所示。
〖中心原子A价层电子对的排列方式一〗〖中心原子A价层电子对的排列方式二〗
3．价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。一般规律为(1)电子对之间的夹角越小排斥力越大；(2)价层电子对之间静电斥力大小顺序是：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。

1．首先确定中心原子的价层电子对数，中心原子的价层电子对数由下式确定：

在正规的共价键中：
(1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时，均各提供1个电子。
(2) 氧原子和硫原子作为配位原子时，可认为不提供共用电子，当作为中心原子时，则可认为它们提供所有的6个价电子。
(3) 卤素原子作为分子的中心原子时，提供7个价电子。
(4) 若所讨论的物种是一个离子的话，则应加上或减去与电荷相应的电子数，例如NH离子中的中心原子N的价层电子对数为(5+4-1)/2=4；SO离子中的中心原子S的价电子对数为(6+2)/2=4。
2．根据中心原子价层电子对数，从图6-3中找出相应的电子对排布，这种排布方式可使电子对之间静电斥力最小。
3．画出结构图，把配位原子排布在中心原子周围，每一对电子联接1个配位原子，剩下的未结合的电子对是独对电子对。
4．根据孤对电子、成键电子对之间相互排斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构。

1．在CCl分子中，中心原子C有4个价电子，4个氯原子提供4个电子。因此中心原子C原子价层电子总数为8，即有4对电子。由表6-3可知，C原子的价层电子对排布为正四面体。由于价层电子对全部是成键电子对，因此CCl分子的空间构型为正四面体。
2．在ClO离子中，中心原子Cl有7个价电子，O原子不提供电子，再加上得到的1个电子，价层电子总数为8，价层电子对为4。由图6-3可知，Cl原子的价层电子对的排布为正四面体，正四面体的3个顶角被3个O原子占据，余下的一个顶角被孤对电子占据，这种排布只有一种形式，因此ClO离子为三角锥形。
3．在IF离子中，中心原子I有7个价电子，2个F各提供1个电子，再加上得到的1个电子，中心原子共有5个价层电子对，价层电子对的空间排布为三角双锥。在中心原子的5对价层电子对中，有2对成键电子对和3对孤对电子，IF离子有三种可能的结构：

在三角双锥排布中，电子对之间的夹角有90°、120°和180°三种。电子对之间的夹角越小，静电斥力就越大，所以只需考虑90°夹角间的静电斥力。90°夹角的价层电子对数目如下表所示：

由上表可见，结构(a)中没有90°孤对电子-孤对电子的排斥作用，它的静电斥力最小，是最稳定的构型。因此IF离子的空间构型为直线型。
由此可见，价层电子对互斥理论和杂化轨道理论在判断分子的几何构型方面可以得到大致相同的结果，而且价层电子对互斥理论应用起来比较简单。但是它不能很好说明键的形成和键的相对稳定性，在这方面还要依靠价键理论和分子轨道理论。

http://class.ibucm.com/wjhx/6/right3_31.htm#1
http://class.ibucm.com/wjhx/6/right3_31.htm#2