神马品牌网永旺泰达班车:离子浓度比较
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/05 09:26:45
向100 mL 3 mol•L—1的NaOH溶液中通入4.48 L标准状况下的CO2气体，所得溶液中粒子浓度间的关系判断不正确的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
b c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－) +c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(H+)＞c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
D．c(CO32－)+2 c(OH－)= 2c(H+)+ c(HCO3—)+3 c(H2CO3)
选什么?为什么?
谢谢
A．c(Na+)＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
b c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－) +c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(H+)＞c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
D．c(CO32－)+2 c(OH－)= 2c(H+)+ c(HCO3—)+3 c(H2CO3)
选什么?为什么?
谢谢
NaOH 0.1*3=0.3mol
CO2=4.48/22.4=0.2mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
上述反应中，CO2过剩，生成0.15mol的Na2CO3，过剩0.05mol的CO2
它们继续反应
CO2+Na2CO3=2NaHCO3
最终，产物为NaHCO3 0.1mol Na2CO3为0.1mol
A肯定是对的，因为Na离子有0.3mol CO3因为水解产生部分HCO3,所以HCO3的浓度是大于0.1小于0.2，而CO3离子的浓度肯定小于0.1，因水解溶液呈碱性，所以OH->H+
B 根据C原子守恒，右边的碳原子总量应该是0.2mol，左边的Na+是0.3mol 故不对
C 根据电荷守恒，应该是c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) ，显然C也是对的
D.没有依据 据此，应选AC
追加点儿分数吧，朋友