是真的吗女嘉宾名单表:有关碳族元素的反应

这是我总结的一点东西。

1．根据元素周期律可知，对于每一主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。

2．硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅

3．向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：OH－＋CO2====HCO 。

4．A、B两种无色溶液混合时有沉淀生成，但无气体生成。已知A溶液呈酸性，且含有K+、Cl－、SO ，则B溶液中可能含有的离子组是
A.K+、Ba2+、NO 、MnO B.Na+、SiO 、CO 、ClO－
C.Cu2+、Ba2+、Ag+、NO D.Na+、SiO 、Br－、PO
解析：A、C项溶液均有颜色，即被排除，B项溶液与A溶液混合有H4SiO4沉淀生成，但也会有CO2气体放出。D项溶液与A溶液混合，有沉淀H4SiO4生成，但无气体产生。
答案：D

5．在10 mL 0.01 mol•L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol•L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL
解析：Na2CO3物质的量为10×10－3×0.01=1×10－4（mol）HCl的物质的量为1.2×10－3×0.05=6×10－5（mol）两溶液混合后，由于盐酸量少，只能生成NaHCO3溶液，而无CO2气体逸出。又因不断搅拌并逐滴加入盐酸等操作完全可防止局部溶液中因HCl过量而生成CO2气体。若将Na2CO3滴入稀HCl中，由于HCl过量，则一开始就会产生CO2气体。
答案：D

6．根据Ge、Sn、Pb元素在周期表中的位置可知Pb2＋比Sn4＋多两个电子层（因为Sn最外层电子全失，而Pb只失去两个）Sn4＋比Ge4＋多一个电子层，Sn4＋与Ge电子层数相同，正确的顺序应是Pb2＋＞Ge＞Sn4＋＞Ge4＋。

7．可以肯定溶液中大量存在CO 的理由是
A.加入AgNO3溶液有大量白色沉淀产生
B.加入酸有无色无味气体产生
C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述
答案：C

8．向澄清石灰水中通入CO2。下图中CO2的物质的量与沉淀的质量关系正确的是（图中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示CO2的物质的量）

解析：向澄清的石灰水中通CO2，发生的化学反应为：
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O====Ca（HCO3）2
即发生反应的现象为：沉淀先不断增多，后又不断减少直至消失，据此，B、D两项可排除。A、C两项生成沉淀质量的变化趋势相同，不同的是两个过程CO2的量。由上述反应方程式可以看出，生成沉淀所用CO2的物质的量与消耗沉淀所用CO2的物质的量是1∶1的关系，因此选A项。
答案：A

9．实验室可用右图所示装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞。可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为___________，广口瓶乙中应放的试剂为___________，分液漏斗丙中应放的试剂为___________。
（2）第一步应先分离出______，分离时应先关闭______，打开______，发生反应的离子方程式是_____________。
（3）第二步分离出_____________时，先关闭_____________，打开___________，发生反应的离子方程式为______________________。
解析：要分离CO与CO2，题中提供的分离装置是一个洗气装置，即混合气体要从溶液中通过来进行分离。考虑到CO属不成盐化合物，因此题中溶液的作用应该是先把CO2吸收，让CO通过，则甲装置中广口瓶中所盛溶液应是能吸收CO2的溶液。从提供试剂中可选出NaOH溶液，这样，当混合气体通过NaOH溶液（此时应关闭b）时，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3而被吸收，CO逸出，乙广口瓶显然是为气体干燥设置的，应用浓H2SO4。当混合气体中的CO被分离出去以后，CO2也完全转变成了Na2CO3，要让其重新释放，根据Na2CO3的性质，还需选出一种酸才行，可从提供试剂中选出稀H2SO4，使之与Na2CO3反应，释放出CO2，此时应关闭a，稀H2SO4置于分液漏斗中。
答案：（1）NaOH溶液 浓H2SO4 稀H2SO4
（2）CO b a CO2＋2OH－====CO ＋H2O
（3）CO2 a b CO ＋2H＋====H2O＋CO2↑

10．用高岭土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应相似）______________________；______________________。
（2）最后的沉淀物是_____________，生成沉淀的离子方程式是_____________。
（3）实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚。本实验在熔融土样时，应选用__________坩埚。
答案：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑
（2）H2SiO3 SiO +2H+====H2SiO3↓
（3）铁
11．某元素的一种同位素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g/m3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10－7 cm的立方体中含有20个原子。
R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：
（1）R的摩尔质量为__________。
（2）R处于周期表第__________周期__________族。
（3）将含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为________________。
答案：（1）207 g/mol
（2）六 ⅥA
（3）Pb4++2Fe2+====Pb2++2Fe3+

12．化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下列关系（如图）其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应之一。

请回答：
（1）在A、C、F中含有的相同元素是__________。
（2）化合物C的化学式是__________，化合物A的水溶液显__________性（填“酸”“碱”“中”）。
（3）C的水溶液和D能否发生反应？__________，理由是___________________。
解析：根据A+B C+D反应是化工生产的主要反应之一，又A，D是常见物质可推断该反应为：Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2。
所以有Na2CO3+2HCl====H2O+2NaCl+CO2↑
Na2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl，若A为K2CO3也符合题意。
答案：（1）Na（或K）
（2）Na2SiO3（或K2SiO3） 碱
（3）能 硅酸盐能在水溶液中与D（CO2）反应生成酸性更弱的酸

13．根据下图所示变化关系

（1）写出A、B、C、D各物质的名称：
A_______________、B_______________。
C_______________、D_______________。
（2）写出D→A的化学方程式___________________________________。
（3）写出下列变化的离子方程式：
B→C:___________________________________。
D→B：___________________________________。
解析：由图中A、D的转化关系可推知A为硅，D为二氧化硅，即Si+O2 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑;则B为Na2SiO3溶液，C为H4SiO4。
答案：（1）S Na2SiO3 H4SiO4 SiO2
（2）SiO2+2C Si+2CO↑
（3）SiO +CO2+2H2O====H4SiO4↓+CO
SiO2+2OH－====SiO +H2O

14．三种晶体的熔点由高到底的排列顺序为：
金刚石、碳化硅（金刚砂）、晶体硅。

15．水泥的硬化过程包括:①凝聚，②水合，③胶状化，④转化为晶体.按上述变化，排列
顺序正确的是( C )
(A)①②③④ (B)②③①④ (C)②①③④ (D)②③④①
16．制造化学仪器的玻璃需加入的物质是硼砂(Na2B4O7•10H2O)

(1)CO
制备:工业:C(灼热)+H2O(g)＝ CO(g)+H2(g)
① 还原性 Fe+CO →Fe+CO2

CuO+CO→Cu|+CO2

检验CO: PdCl2+CO+H2O→Pd↓+CO2+H2O

Ag(NH3)2OH+CO+H2O→Ag↓+(NH4)2C•O3

制备:工业:CaCO3(石灰石) CaO+CO2↑

实验室: CaCO3+Hcl→CaCl2+CO2↑ +H2O

化性: ① CO2不活泼性: CO2+Mg C+MgO

与活泼金属反应: CO2+Na CO+Na2CO3

② CO2是酸性氧化物: CO2+ NaOH→ Na2CO3 +H2O

生产化肥: NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

① 与非金属作用 Si+O2 SiO2
Si+X2 SiX4 在常温下只能与F2反应
② 与酸作用 Si在含氧酸中被钝化:Si+HF+HNO3→H2SiF3+

③ 与碱作用 Si+Na+H2O→Na2SiO3+H2↑

④ 与金属作用 Mg+Si→Mg2Si

Ge: 一般了解

Sn: 化性 Sn+HCl(热) → SnCl+H2↑

Sn+HNO3(冷、稀)→Sn(NO3)2+NO↑

Sn+HNO3(浓)→H2SnO3+NO2↑

Sn+OH-+H2O→Sn(OH) +H2↑

Pb: 化性 Pb+HCl→PbCl2+H2↑

Pb+H2SO4(浓)→Pb(HSO4)2+H2↑

Pb+HNO3(浓)→Pb(NO3)2+NO3↑

Pb+Cl2 PbCl2 Pb(Ⅱ)稳定

Pb+S PbS

Pb易溶于含又溶解O2的脂酸中： Pb+O2→PbO

PbO+CH3COOH→Pb(CH3COO)2+H2O

2C+SiO2=2CO+Si
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
高中化学书上有非常详细的反应方程式