集线器驱动:一个高中化学问题

分析：在一定量的铁铜混合物中加入稀硝酸，随着硝酸增加，反应历程可从以下6个阶段进行分析研究。
（1）开始时，铁铜过量，由于氧化性HNO3 (稀)＞Fe3+＞Cu2+；还原性Fe＞Cu，故HNO3只能将铁部分铁氧化成Fe3+，生成的Fe3+又将Fe氧化成Fe2+，本身也被还原成Fe2+，故此时，溶液中阳离子为Fe2+，铁铜过量，可看成只发生反应①③（见表2，下同）。
表2：
① Fe＋4HNO3=、Fe (NO3)3＋NO↑＋2 H2O
② 3Cu＋8HNO3、=3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③ 2Fe(NO3)3＋Fe =3 Fe (NO3)2
④ 2Fe(NO3)3＋Cu= 2Fe(NO3)2＋Cu (NO3)2
⑤ Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu
氧化性：HNO3 (浓)＞HNO3 (稀)＞Fe3+＞Cu2+＞、Fe2+；还原性Fe＞Cu
（2）随硝酸量的增加，生成的Fe3+刚好将铁全部氧化，此时溶液中只有Fe2+，残留的固体只有铜，可看成只发生反应①③。
（3）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁全部氧化后还有余，多余的Fe3+将部分铜氧化，此时溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，残留的固体是铜，可看成只发生反应①③④。
（4）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁和全部的铜完全氧化，或硝酸将全部的铁和部分的铜氧化，生成的Fe3+将余下的铜刚好全部氧化，此时溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，无残留固体，可看成只发生反应①③④或①②④，
（5）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁和全部的铜全部氧化后还有余；或铁全部生成Fe3+，此Fe3+将全部的铜氧化且有余；或硝酸将全部的铁氧化成Fe3+，并将部分的铜氧化，Fe3+又将余下的铜全部氧化且Fe3+有余，此时溶液中有Fe3+、Fe2+ 、Cu2+，无残留固体，可看成只发生反应①③④或①④或①②④。
（6）随硝酸量的增加，硝酸直接将铁铜全部氧化或硝酸有余，此时溶液中有Fe3+、Cu2+（H＋），无残留固体，只发生反应①②。
解析：（1）表1中随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，与反应6阶段刚好一致，故依据6阶段就可完成表1得：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Fe3+、Cu2+ Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu 无 无 无
（2）若残留固体只有铜时，则铜可能全部留下或部分留下，故可能是第2阶段，也可能是第3阶段，所以溶液中可能存在的金属离子为Fe2+或Fe2+、Cu2+。
若合金全部溶解，则可能是第4阶段，也可能是第5阶段，也可能是第6阶段，所以溶液中金属离子为Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+

①铁过量——固体：Fe、Cu 离子：Fe2+
②铜过量——固体：Cu 离子：Cu2+,Fe2+
③固体：Cu 离子：Fe2＋

我觉得无所谓反应顺序的问题，只有金属阳离子和金属固体的共存问题

稀硝酸过量:硝酸盐,NO,H2O
铁铜合金过量:从铁铜比例考虑.