神马品牌网手机防沉溺软件:一道化学题,帮下忙
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/01 00:26:18
将10.5g镁,铝混合物投到200ml,6mol/L盐酸中全部溶解,放出气体的体积在标准状况下为12.32L.求所得溶液中至少加入多少毫升为6mol/LNaOH溶液,才能使镁,铝两元素以不同存在形式而分离?
要过程
要过程
设Mg,Al各为x,ymol,
12.32L氢气为0.55mol,
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
列两个方程式，
x + 1.5y =0.55
24x + 27y =10.5
解得x= 0.1mol , y=0.3mol,
镁和铝共需要盐酸为1.1mol
剩余盐酸为0.1mol
加入氢氧化钠应该把剩余的盐酸中和，并把镁形成Mg(OH)2
沉淀，而铝形成NaAlO2留在溶液中。共需要NaOH为1.5mol。
NaOH的体积为250ml。
200ml?
AL（OH）3和MG（OH）2 谁先沉淀？这个貌似不能看先后
气体0.55摩可得镁0.1摩,铝0.3摩,若使两元素分离,则应使铝变为偏铝酸根,镁沉淀,最后产物为氯化钠,氢氧化镁,偏铝酸钠,为1.5摩,250mL吧