济南市图书馆电话号码:怎样学初中化学酸碱盐这部分?

1．通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水是可导电；了解酸、碱、盐的初步概念。
2．掌握盐酸和稀硫酸的化学反应及有关反应的化学方程式，了解它们的用途；常识性了解浓硫酸和硝酸；了解复分解反应。
3．了解酸的分类、命名、通性；了解金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应；了解中和反应；了解pH与溶液酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用。
4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途；了解碱的通性和碱的命名。
5．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜），了解盐的化学性质；会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应；了解复分解反应发生的条件。
6．了解化学肥料的种类和特性。

1.离子化合物的盐熔点沸点较高，例氯化钾等~~，主要是离子键的强静电作用。2.绝大多数是强电解质，弱电解质很少，例醋酸铅，碘化镉。
3.极性，大多数盐有极性。
4.溶解性，颇麻烦，
钾，钠盐，醋酸盐大多溶解，除Na[Sb(OH)6],KClO4等不溶
硝酸盐，铵盐全溶
硫酸盐，盐酸盐大多溶，除BaSO4,PbSO4，AgCl,Hg2Cl2不溶，Ag2SO4,CaSO4,微溶
碳酸盐只有K,Na,NH4+,溶解
5.水解性，弱酸根或弱碱金属离子与水反应生成弱酸或弱碱的反应。
例Al2(CO3)3+6H2O====2Al(OH)3+3H2CO3(H2O+CO3)

酸：有强酸，弱酸之分。酸性有
HNO3>H2SO4>HCL>（强酸）
H3PO4>H2SO3>（中强酸）按弱酸处理
CH3COOH>H2CO3（弱酸） .ect.
性质：与碱反应，与碱性氧化物反应，与活泼金属反应，与盐溶液反应。使石蕊变红
碱：强碱NaOH，KOH，Ba（OH）2
中强碱LiOH，Ca（OH）2，
AgOH（常温分解===Ag2O+H2O）
弱碱：大部分难溶性的碱
性质：与酸反应，与酸性氧化物反应，与盐溶液反应。使石蕊变蓝，酚酞变红。
盐分三类：
1.正盐，例NaCl,ph=7;NaClO,ph>7，NH4NO3，ph<7
2.酸式盐（即含有氢离子），例NaHSO4(ph<7),NaHCO3(ph>7)
3.碱式盐（即还有氢氧根），例Cu2(OH)2CO3(不溶于水),Ca(OH)Cl
4复盐，即电离出2种（或以上）金属离子或酸根离子，例KAlSO4
注：该ph值为20度，水溶液中。
定义，电离出金属离子（或铵根）与酸根离子（也可电离出氢离子或氢氧根）的化合物。
特性：
1.离子化合物的盐熔点沸点较高，例氯化钾等~~，主要是离子键的强静电作用。2.绝大多数是强电解质，弱电解质很少，例醋酸铅，碘化镉。
3.极性，大多数盐有极性。
4.溶解性，颇麻烦，
钾，钠盐，醋酸盐大多溶解，除Na[Sb(OH)6],KClO4等不溶
硝酸盐，铵盐全溶
硫酸盐，盐酸盐大多溶，除BaSO4,PbSO4，AgCl,Hg2Cl2不溶，Ag2SO4,CaSO4,微溶
碳酸盐只有K,Na,NH4+,溶解
5.水解性，弱酸根或弱碱金属离子与水反应生成弱酸或弱碱的反应。
例Al2(CO3)3+6H2O====2Al(OH)3+3H2CO3(H2O+CO3)

注意以下几点
1 离子的结合,包括沉淀之类
2 反应条件,如强酸制弱酸
3 背定义
4 用规律记,如:只要记可溶碱

从电解质看起好一些,我认为.
有一本叫 成功步步高 的书不错,练习和例题都很好

多练习 熟能生巧