神马品牌网销魂小百合决明书包网:一道化学题,希望那位高手来解答,有悬赏分的
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/29 04:19:45
在接触法制硫酸中,将SO2与空气按1:3(空气中氮气与氧气的体积比为4:1)体积比混合后进入接触室,在一定条件下反应达到平衡后,气体体积减少为原来的百分之88(体积相同)求反映达到平衡时,N2的体积分数为多少?若生成SO3可在吸收塔中完全被吸收,则排出的尾气中SO2的体积分数为多少?
请说明详细过程,谢谢!!
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设原先总体积为4V，则反应后气体总体积为3.52V，用差量法，由于反应生成1molSO3，气体总物质的量减少0.5mol，所以共有(4-3.52)*2V=0.96V的SO3生成。
第一问，N2的体积为3V*4/5=12V/5，所以平衡时，N2的体积分数为12/5/3.52*100%=68.2%
第二问，平衡以后，SO2的体积为V-0.96V=0.04V，SO3被吸收后，总体积为2.56V，所以SO2体积分数为0.04/2.56*100%=1.56%
反映前N2所占体积为60％
反映后所占体积为60％／88％＝75％
根据方程式知，反映中减少的体积等于消耗的二氧化硫的体积的一半等于生成的三氧化硫体积的一半，所以消耗的二氧化硫的体积为24%，而二氧化硫共占25%所以剩下的二氧化硫占原体积的1％生成的三氧化硫的体积占后来体积的24％＊88％＝21．12％所以剩的二氧化硫占(1％/88％)/（1－21．12％）＝1.4%