光子嫩肤杭州华山:高中阶段常见的弱酸，强酸，弱碱，强碱？

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等。(有机酸都是弱酸)
弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3
强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2

吆

听我们化学老师的吧!特简单!

中学阶段六大强酸:H2SO4 HCL HNO3 HBr HI HCLO4
其余的见酸就弱(除了题目给信息)

强碱:K Na Ca Ba的氢氧化物
弱碱:除以上所述大多数金属的氢氧化物 和 氨水(引起重视,中学阶段唯一能溶于水的弱碱)

也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸,
强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
① HOOH + H
② NH + OHNH·HO
①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：

由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。

强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。

也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸,
强酸弱碱盐
强酸强碱是指溶于水的部分完全电离的酸和碱，弱酸弱碱在水中不能完全电离，存在着电离平衡。溶解度跟电离度无关，如Ca(OH)2在水中完全电解，为强碱，但溶解度很小。