神马品牌网龙尔洁具是几线品牌:※一道电离化学题 应该不难 但是我不会
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/27 23:48:30
100度时水的电离是10^-12
将PH=8的Ba(OH)2和PH=5的盐酸混合 保持100℃恒温 欲使混合液PH=7
则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________.
答案:2:9
请给过程 谢谢 或者大致思路 最好过程啦
将PH=8的Ba(OH)2和PH=5的盐酸混合 保持100℃恒温 欲使混合液PH=7
则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________.
答案:2:9
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最后pH=7 那么H离子就是 10^-7mol/L
设氢氧化钡Y体积，盐酸X体积
那么 混合后，剩余氢离子就是(Y*10^(-4）-X*10^(-5))/(X+Y)=10^(-5)
结果就是Y:X=2：9
补充一点说明 电离常熟是10^(-12) 因此中性就应该是pH=6
电离常数=氢离子量浓度*氢氧根离子量浓度 中性情况下 两者浓度相同 因此 可以得到氢离子量浓度=氢氧根离子量浓度=10^(-6) 故pH=6
所以 最后的溶液是呈碱性
pH=8的氢氧化钡的氢离子浓度是10^(-8)mol/L 那么 氢氧根离子浓度就是10^(-6)mol/L 因为 电离常数是不变的！当然这里 我们可以得到氢氧化钡的量浓度 但这与解题毫无关系
pH=5的盐酸 氢离子浓度为10^(-5)mol/L 混合后 体积将增加为X+Y （不要考虑生成的水 我们只需要考虑还剩下多少氢氧根离子就是了 原因自己想）
最后 再补充pH中 p必须小写 "p"表示运算符号 意义就是px=-lg(x)
100度的时候，PH=6时为中性，所以，PH=8的氢氧化钡，即OH根为0.01mol/L,其氢氧化钡浓度为0.005mol/L。而PH=5的盐酸为0.1mol/L.最后要PH=7,即需要氢氧根为0.1mol/L.设Ba(OH)2和盐酸的体积的a和b.