神马品牌网游戏服务平台:Na2CO3能否与H2O发生反应，生成NaOH？？？
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/29 15:42:26
Na2CO3能否与H2O发生反应，生成NaOH？？？注意，没有特殊的条件下，直接往Na2CO3加水是否可以反应？？？
Na2CO3是一种强碱弱酸盐，在水中发生水解反应，使溶液呈碱性。
首先Na2CO3是强电解质，在水中完全电离。
Na2CO3===2Na+ + CO3(2-)
然后发生水解反应。
CO3(2-)+H2O===(可逆)HCO3(-)+OH-
HCO3(-)+H2O===(可逆)H2CO3+OH-
若加入其它物质消耗掉水解产物中的HCO3(-)和H2CO3，则会促进水解的进行,使反应进行到底,生成NaOH溶液。
碳酸是弱酸,在水中不能100%解离,它的解离方程式是:
①H2CO3=H+ +HCO3-
②HCO3-=CO32- +H+(此步由于是从阴离子中解离出阳离子,所以很难)
以上两步都是可逆的
当碳酸盐溶于水后,因为水虽然是难解离的,但多多少少有一些会解离:
H2O=OH- + H+
这样碳酸盐里的CO32-就会与水中的H+结合成HCO3-,这样便打破水的酸碱平衡,OH-的数目大于H+,所以溶液显碱性.
因此碳酸纳与水反应的方程式是:
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
其他的可溶性碳酸盐显碱性的原因也是这样...反应方程式也是相同的规律
强碱弱酸盐水解显碱性,是CO3 2￣ + H2O = OH￣ + HCO3￣;上为
可逆反应,
不完全的
Na2CO3加水不可能反应的