使命召唤8修道院:难倒四个大学生的高一化学题

这道题我是这么认为的：
锌与浓硫酸的反应应当是一个复杂的有多种反应同时进行的，因为浓硫酸中也有部分氢离子电离，从而与锌反应生成氢气
分为两个部分：
一：Zn+2H2SO4=SO2+ZnSO4+2H2O
设生成二氧化硫n摩尔则消耗浓硫酸2n摩尔，也就是消耗氢离子4n摩尔
二：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
根据题设，气体总的物质的量是1.5摩尔，所以生成的氢气应当是1.5-n摩尔
消耗氢离子3-2n摩尔。

考察反应前后氢离子的去向，知道有一部分生成了水，有一部分变成氢气。而消耗的氢离子物质的量是3.7-0.1=3.6摩尔
因此列出方程4n+3-2n=3.6
解得n=0.3因此

气体A中各成分的体积比
氢气体积：二氧化硫气体体积=4：1
因为反应在浓硫酸状况下，因此绝不会生成水蒸气

加入锌的质量为97.5克
对不对？希望对你有帮助。

这明明是初三化学题目。。。。。。。。。

锌和浓硫酸反应还有第二种气体生成吗?so2?不会吧,锌有这么强劲的还原性啊?
我怀疑是水蒸汽,呵呵.标准状态水蒸汽的分压是多少呢?如果没有第二种气体,这个题就太简单了.......
请教一下是什么气体啊,呵呵
受教了。一直以为锌的活泼性比铜强多了，不至于产生硫化锌和so2这种比较易溶的产物,还有so2可以被浓硫酸吸收成硫代硫酸,如果不加热,也许钝化反应使它进行的不激烈，...查了下资料发现果真有so2....
没做过实验就没发言权啊,呵呵.

1.5mol

由一百毫升18.5mol/L，求出有氢离子18.5*0.1*2=2.7mol，反应完还有0.1*1=0.1mol，因此反应用去2.6mol。两个反应分别为
Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应生成气体和消耗氢离子的比例分别为1：4和1：2，最后的结果是2.6：1.5，根本就没在那个范围之内，所以是错题一道。

H2,SO2
生成H2，0.85摩尔，SO2，0.5摩尔
体积比17：10
ZN 0.85摩尔