加工中心怎样编程:高一 化学概念……

答：1.同一周期元素
同一周期元素，从左向右，元素对应的原子的半径逐渐减小。因为，原子核对外层电子的束缚能力逐渐增强，因此，原子不容易失去电子，反而逐渐容易得到电子，而原子得到电子显示非金属性，元素所对应的单质显示氧化性；因此，同一周期元素，从左到右，原子的金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。元素所对应的单质的还原性逐渐降低，而氧化性逐渐增强。并且从左到右，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。
2.同主族元素
同一主族元素，从上到下，原素所对应的原子的半径逐渐增大，原子核对外层电子的束缚能力逐渐降低，因此，原子容易失去电子。因此，同一主族元素，从上到下，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低。元素所对应的单质的还原性逐渐增强，而氧化性逐渐降低。并且从上到下，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。因为最上面的元素所对应的单质一般都是气体，而最下面的元素对应的单质一般都是金属或非金属固态单质。而从上到下，元素所对应的气态氢化物的稳定性逐渐降低，也就是说，气态氢化物的稳定性与其中非金属元素的非金属性强弱有关，并且，非金属性越强，元素所对应的单质与氢气结合的能力越强，其气态氢化物的水溶液的酸碱性，随着从上到下的顺序，逐渐的增强。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，随着其中元素的非金属性逐渐增强。
氧族元素：
从上到下：
非金属性最强元素：O
金属性最强元素：bo
单质还原性最强：bo
单质氧化性最强：O2
气态氢化物最稳定：H2O
气态氢化物最不稳定：boH2
最容易与氢气反应：O2
最不易与氢气反应：bo
最高价氧化物水化物酸性最强：H2SO4
最高价氧化物水化物酸性最弱：bo（OH）2

卤族元素
从上到下：
非金属性最强元素：Cl
金属性最强元素：砹
单质还原性最强：砹
单质氧化性最强：F2
气态氢化物最稳定：HF
气态氢化物最不稳定：砹
最容易与氢气反应：Cl2
最不易与氢气反应：砹
最高价氧化物水化物酸性最强：高氯酸
最高价氧化物水化物酸性最弱：砹

1、非金属性
同主族元素，从上到下(半径由大到小)，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右(半径由大到小)，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。
2、金属性
同周期中，从左到右(半径由大到小)，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下(半径由大到小)，随着核电荷数的增加，金属性增强。
3、含氧酸的酸性
不同元素的最高价含氧酸,元素的非金属性越强,酸性越强。如:HClO4>H2SO4。
相同元素的不同价态的含氧酸,元素的化合价越高(半径越小),酸性越强,如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。氧化性相反。
4、无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性
同一主族元素，半径越大，气态氢化物水溶液的酸性越强。如:HI>HBr。

半径越大，得电子能力也越弱，同时也容易失电子。
可以理解为：半径越大，对最外层电子的控制能力就
越弱，所以得电子能力弱，失电子能力强。
1、非金属性
同主族元素，从上到下(半径由大到小)，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右(半径由大到小)，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。
2、金属性
同周期中，从左到右(半径由大到小)，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下(半径由大到小)，随着核电荷数的增加，金属性增强。
3、含氧酸的酸性
不同元素的最高价含氧酸,元素的非金属性越强,酸性越强。如:HClO4>H2SO4。
相同元素的不同价态的含氧酸,元素的化合价越高(半径越小),酸性越强,如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。氧化性相反。
4、无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性
同一主族元素，半径越大，气态氢化物水溶液的酸性越强。如:HI>HBr。
1.同一周期元素
同一周期元素，从左向右，元素对应的原子的半径逐渐减小。因为，原子核对外层电子的束缚能力逐渐增强，因此，原子不容易失去电子，反而逐渐容易得到电子，而原子得到电子显示非金属性，元素所对应的单质显示氧化性；因此，同一周期元素，从左到右，原子的金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。元素所对应的单质的还原性逐渐降低，而氧化性逐渐增强。并且从左到右，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。
2.同主族元素
同一主族元素，从上到下，原素所对应的原子的半径逐渐增大，原子核对外层电子的束缚能力逐渐降低，因此，原子容易失去电子。因此，同一主族元素，从上到下，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低。元素所对应的单质的还原性逐渐增强，而氧化性逐渐降低。并且从上到下，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。因为最上面的元素所对应的单质一般都是气体，而最下面的元素对应的单质一般都是金属或非金属固态单质。而从上到下，元素所对应的气态氢化物的稳定性逐渐降低，也就是说，气态氢化物的稳定性与其中非金属元素的非金属性强弱有关，并且，非金属性越强，元素所对应的单质与氢气结合的能力越强，其气态氢化物的水溶液的酸碱性，随着从上到下的顺序，逐渐的增强。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，随着其中元素的非金属性逐渐增强。
氧族元素：
从上到下：
非金属性最强元素：O
金属性最强元素：bo
单质还原性最强：bo
单质氧化性最强：O2
气态氢化物最稳定：H2O
气态氢化物最不稳定：boH2
最容易与氢气反应：O2
最不易与氢气反应：bo
最高价氧化物水化物酸性最强：H2SO4
最高价氧化物水化物酸性最弱：bo（OH）2

卤族元素
从上到下：
非金属性最强元素：Cl
金属性最强元素：砹
单质还原性最强：砹
单质氧化性最强：F2
气态氢化物最稳定：HF
气态氢化物最不稳定：砹
最容易与氢气反应：Cl2
最不易与氢气反应：砹
最高价氧化物水化物酸性最强：高氯酸
最高价氧化物水化物酸性最弱：砹

笼统的说,核外电子受核对他的引力,其大小可用公式F=(kQ1*Q2)/r^2来表示,其中k为静电常数,Q1 Q2 分别为核和电子的电量,r为电子到核的距离.若想有更多的了解可参考高中物理的电场一章.

我觉得上面的答案都太长了，不够真心，我看不下去了

我们上课老师记得笔记也和上面的差不多，不是不真心，这些是必须记住的~考试题目中，特别是选择题很有帮助~