神马品牌网我的10岁表弟作文500字:CH3COONa水解，若增加盐的浓度，PH值如何变，为什么
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/29 09:54:32
NH4CL结果一样吗
答：CH3COONa水解的化学方程式：
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH（中间的等号是可逆符号）
CH3COONa水解的离子方程式：
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
若增加盐的浓度，由电离平衡可知，反应向水解方向移动，向离子浓度增大的方向移动,也就是向正反应方向移动.正反应方向是OH-浓度增大的方向,所以,若增加盐的浓度,溶液的PH值增大.
NH4Cl的结果与CH3COONa的不同
NH4Cl水解的离子方程式:
NH4+ +H2O=H+ +NH3.H2O（中间的等号是可逆符号)
若增加盐的浓度,反应向水解方向移动，向离子浓度增大的方向移动,也就是向正反应方向移动.正反应方向是H+浓度增大的方向,所以,若增加盐的浓度,溶液的PH值减小.
CH3COONa是强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性.弱酸弱碱盐水解，其溶液的酸碱性取决于对应酸碱的相对强弱，谁强显谁性．因此，如果增加CH3COONa，会导致碱性增强，即PH值增加！
详细解答：
CH3COONa溶于水时，电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向电离方向移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液呈碱性。
NH4CL恰好相反！！！
上面答得都很好，我也是从高考过来的，学理科的，我告诉学化学的同学一句话：对于水解一定要记住，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，谁强现谁性。
还要记住，弱酸弱碱根结合后难分：就是说醋酸根——〉醋酸后形成弱电解质，水中的醋酸根离子大量减少，从而酸性减少。
以上答案已阅
都答完了
哎