webpack按目录输出:初3化学题.

先占个位置,晚上再给你解答!!!!!!!!!!
不好意思，现在解答：
解：由题意，设参加反应的HCl的质量为X克
A + 2HCl ==ACl2 + H2 （气体）
36.5*2 2
X 0.2g
73/X=2/0.2
解得X=7.3g
所以HCl中Cl的质量为：7.3g *35.5/36.5=7.1g，
根据质量守恒（反应前后元素质量不变）HCl中Cl的质量等于ACl2中Cl的质量。有题可以知道ACl2中Cl的质量分数为74.7%，A就应该为25.3%。
所以ACl2的质量=7.1/74.7%=9.5克；
所以A的质量=9.5*25.3%=2.4克。
（1）样品中杂质的质量=3克-2.4克=0.6克，杂质的质量分数=0.6克/3克*100%=20%。
（2）反应后溶液为ACl2溶液。其中
ACl2的质量=7.1克，
根据反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量-反应后生成的气体（或沉淀）质量和不溶于水的杂质的质量
所以ACl2溶液的质量=3克+97.8克-0.2克-0.6克=100克，
所以在ACl2溶液中ACl2的质量分数=7.1克/100克*100%
=7.1%。

m(A)=35.5*2/0.747-71=24g/mol
A+2Hcl=Acl+H2
含A0.1mol即2.4g
杂质百分比为(3-2.4)/3=20%
溶液质量分数为(24+71)*0.1/(97.8-0.2)=9.7%

1）首先列出化学反应方程式（气体符号省略）
A + 2HCl ======ACl2 + H2
36.5*2 2
m 0.2g
由方程式可以解得反应的HCl为：m=7.3g
则ACl2中的“Cl2”来自盐酸，Cl在盐酸中的质量分数为（35.5/36.5）故Cl质量： M2=7.3*(35.5/36.5)=7.1g
它占ACl2的74.7%，则M(ACl2)=M2/74.7%=9.5g(约等于)
纯A的质量Ma=9.5g-7.3g=2.2g
则杂质质量分数w=1-（2.2g/3g）=26.7%（约等于）

2）反应后ACl2的质量为：M(ACl2)=9.5g
溶液质量为M（液）=97.8g+2.2g-0.2g=99.8g[注：为盐酸以及反应的A的质量和减去氢气质量]
则质量分数w2=9.5g/99.8g=9.51%（约等于）

计算方面，没多大自信，最好验算一下，哈！