神马品牌网医院是怎么查抑郁症:什么是电子能级跳跃理论
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电子能级跳跃理论是玻尔理论的别称
高3物理有介绍可到书店查阅
下面是网上资料仅供参考
如果实际点应考，不必如此高深，不过是n年前的老玻妖的类似树下被苹果砸到而发现牛顿定律的老牛般幸运罢了，的理论
玻尔
Bohr，Niels Henrik David（1885～1962年）丹麦物理学家。他在普朗克量子假说和卢瑟福原子行星模型的基础上，于1913年提出了氢原子结构和氢光谱的初步理论。后来，又提出了“对应原理”。这些工作，对量子论和量子力学的建立起了重要作用。此外，玻尔在原子核反应理论和解释重核裂变现象等方面，也有重要的贡献。1916年任哥本哈根大学理论物理教授。由于他在原子结构方面的研究成就而获1922年诺贝尔物理学奖。
玻尔的原子理论
由丹麦物理学家玻尔根据原子行星模型用经典运动规律和普朗克的量子概念来阐明原子结构的初步理论。这一理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动。只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的。在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量。处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射。(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象。当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道，即电子只具有一个自由度，因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释，对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱，这理论遇到了根本的困难。后来索末菲将玻尔的量子化条件加以推广，使得它不仅能解释氢原子的光谱，而且对于只有一个价电子的复杂原子光谱也能较好地解释。玻尔理论的部分成就，促进了量子论的发展，在历史上曾起大的作用。
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玻尔
Bohr，Niels Henrik David（1885～1962年）丹麦物理学家。他在普朗克量子假说和卢瑟福原子行星模型的基础上，于1913年提出了氢原子结构和氢光谱的初步理论。后来，又提出了“对应原理”。这些工作，对量子论和量子力学的建立起了重要作用。此外，玻尔在原子核反应理论和解释重核裂变现象等方面，也有重要的贡献。1916年任哥本哈根大学理论物理教授。由于他在原子结构方面的研究成就而获1922年诺贝尔物理学奖。
玻尔的原子理论
由丹麦物理学家玻尔根据原子行星模型用经典运动规律和普朗克的量子概念来阐明原子结构的初步理论。这一理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动。只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的。在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量。处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射。(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象。当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道，即电子只具有一个自由度，因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释，对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱，这理论遇到了根本的困难。后来索末菲将玻尔的量子化条件加以推广，使得它不仅能解释氢原子的光谱，而且对于只有一个价电子的复杂原子光谱也能较好地解释。玻尔理论的部分成就，促进了量子论的发展，在历史上曾起大的作用。
具体内容在http://zhjyx.hfjy.net.cn/asp/pattern/default.asp?href=/Special/Subject/CZWL/WLBL/
参考资料：http://zhjyx.hfjy.net.cn/asp/pattern/default.asp?href=/Special/Subject/CZWL/WLBL/
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Bohr，Niels Henrik David（1885～1962年）丹麦物理学家。他在普朗克量子假说和卢瑟福原子行星模型的基础上，于1913年提出了氢原子结构和氢光谱的初步理论。后来，又提出了“对应原理”。这些工作，对量子论和量子力学的建立起了重要作用。此外，玻尔在原子核反应理论和解释重核裂变现象等方面，也有重要的贡献。1916年任哥本哈根大学理论物理教授。由于他在原子结构方面的研究成就而获1922年诺贝尔物理学奖。
玻尔的原子理论
由丹麦物理学家玻尔根据原子行星模型用经典运动规律和普朗克的量子概念来阐明原子结构的初步理论。这一理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动。只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的。在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量。处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射。(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象。当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
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玻尔的原子理论
由丹麦物理学家玻尔根据原子行星模型用经典运动规律和普朗克的量子概念来阐明原子结构的初步理论。这一理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动。只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的。在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量。处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射。(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象。当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
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简单点说
原子中有电子，最外层电子又叫价电子。电子是有能量的，电子的能量与其轨道半径相对应，故与内层电子相比价电子能量最高，非常活跃，容易跳来跳去。而电子的能量又是量子化的，就跟台阶一样。当价电子从一个能级（台阶）跳到另一个能级（台阶）时，便会有光子吸收或放出。满足公式：En-Em=hv,其中，E、h、v分别是能量、一个常数、光子的频率。