企业管理图书:不显电性的是？？？

能直接构成纯净物的有： 分子,原子
带电的微粒有： 离子,原子核,质子,电子
不显电性的微粒有： 分子,原子,中子
在同一原子中，数目相等的是: 质子,电子

质子和电子显电性的吧？质子带正电，电子带负电

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子核由质子和中子构成（除氢，氢没有中子）
所以原子核带正电，原子核带点多少取决于质子的多少

今年初二，化学还没教，以上都是百科全书里自学的，答得不太好别怪我

不显电性的是:分子,原子,中子；

能直接构成纯净物的有:分子,原子；
带电的微粒有:离子(+-都有可能),原子核(+),质子(+),电子(-)；
不显电性的是:分子,原子,中子；
在同一原子中,数目相等的是:质子与电子数。

离子不能直接构成物质。比如食盐,只有在溶解状态或高温融融状态才会电离出离子,成为离子态化合物,才能导电。而一般状况下的食盐晶体是不导电的,因为晶体中没有可以自由移动的电荷(电子不固定偏向某一方,有一些共价键属性),因此阴阳离子不可以直接构成化合物。(水中,食盐的状态是离子态,不存在食盐分子,因而也就不能说是构成了物质。)

不显电性的是:分子、原子、中子；
能直接构成纯净物的有:分子、原子、离子；
带电的微粒有:离子、原子核、质子、电子；
不显电性的是:分子、原子、中子；
在同一原子中数目相等的是:质子和电子。
NaCl晶体是由Na离子和Cl离子通过离子键结合在一起的，在空间中任何一个Na离子与6个Cl离子相邻，任何一个Cl离子也与6个Na离子相邻，Na离子和Cl离子在若干个相连的立方体的顶角位置交错排列。
在高温下形成的NaCl蒸汽中原NaCl晶体中的离子键被破坏，产生了NaCl分子。
所以说NaCl晶体是由Na离子和Cl离子构成而NaCl蒸汽由NaCl分子构成。
单一的离子晶体属于纯净物，而离子晶体由离子构成，所以离子能直接构成纯净物，但是同一种离子一定不能构成纯净物，应为它必然显电性。

唉!有当年改卷子的感觉呀!一道题,答案五花八门啊,哈哈!
标准答案是:
1.带电的微粒是:离子,原子核,质子和电子;
2.不显电性的微粒是:分子,原子和中子;
3.在同一原子中，数目相等的是:质子和电子.
分析:质子,中子和电子是组成物质的三种基本粒子.质子带一个单位正电荷,电子带一个单位负电荷,中子成电中性.质子和中子结合成原子核,因此原子核带的电荷数即核电荷数等于质子数;
原子核与核外电子组成原子,由于原子不带电,所以核外电子数等于核电荷数也等于质子数.
原子得失电子形成离子,因此,离子也带电,电量等于得失电子数.

至于纯净物的定义,APNA犯了狭隘的错误:
初中化学教材对纯净物和混合物的定义是这样叙述的：“纯净物是由一种物质组成的”、“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质”。
具体参照下面网页:

分子、原子
离子、原子核、质子、电子
分子、原子、中子
质子、电子

能直接构成纯净物的有： 分子、原子
带电的微粒有： 离子、原子核、质子、电子
不显电性的微粒有： 分子、原子、中子
在同一原子中，数目相等的是：质子、电子
不对的话来找我.