神马品牌网葡萄酒科技成果名称:硝酸的问题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/06 11:20:11
2mol/l稀硫酸15ml,往其中加入2.02gKNO3晶体,充分溶解,该混合液最多可以溶解铜的物质的量为多少?
并分析
答案是0.0225
并分析
答案是0.0225
加入KNO3，存在硝酸根0.02mol，铜先被氧化成氧化铜
3Cu+2HNO3=3CuO+2NO+H2O
设Xmol铜被氧化，则生成氧化铜Xmol，消耗硝酸2X/3mol
生成的氧化铜立即溶于剩余的氢离子，按1:2反应，这时还剩余氢离子2×2×0.015（硫酸是二元酸）-2X/3=0.06-2X/3mol
所以2X＝0.06-2X/3 X＝0.0225mol
因为Cu与稀硫酸不反应,加入KNO3晶体的目的在于,使溶液中同时存在H+和NO3-,与Cu发生氧化还原反应.
溶液中H+的物质的量=2*0.015=0.03mol
NO3-的物质的量=2.02/101=0.02mol
所以参与反应的H+和NO3-的物质的量为0.02mol
3Cu---8HNO3
溶解铜的物质的量=0.0075mol