nba2konline伦纳德数据:fecl3是共价键还是离子键?为什么?

看电负性
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：

① 莱纳斯·鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

常见元素电负性（鲍林标度）

氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

氯 3.16-铁 1.83=1.33所以为共价键

cl3之间是共价键 cl3和fe之间是离子键

Fe和Cl之间是离子键因为是金属离子和非金属离子结合是一种盐
强弱看键能的强弱 一般没有固定的规律 反应时看得失电子的能力 如氟得电子能力最强 元素周期表的左下角失电子能力最强

Fe和Cl之间是共价键，我不知道上面两位答题的人水平怎样，但我知道的是他们肯定错了，不信随便去找一本大学教材就知道了，原因呢相当的复杂， 涉及到了离子的变形以及价电子排布问题，如果楼主是高中生的话千万不要探究原因，否则极易像我一样误入歧途，不可自拔。如果是大学生的话看书就好了嘛！

离子键的强弱决定于相互作用的阴阳离子带电荷数的多少和其核间的距离，即阴阳离子半径之和的大小。阴阳离子所带电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强。

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