神马品牌网蘑菇大战内购破解版:科学问题哦
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/28 15:59:52
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出112吨含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁多少吨?(反应方程式Fe2O3+3CO(高温)--2Fe+3CO2,相对原子质量Fe-56,相对分子质量Fe2O3-160)
最好附上解题过程,谢谢了!!!
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铁的含量
Fe=112*95%
要用多少纯的 Fe2O3
FeO=Fe*112/160
用多少矿石
矿石=FeO/80%
you do the math
解：设：所需的赤铁矿石质量为x。
Fe2O3+3CO(高温)--2Fe+3CO2
160 56（56在Fe下方）
80%x 112t*95%（在56下方）
160/56=80%x/112t*95%
所以 x=380t
答：需要赤铁矿石380吨。
这样也好
让我告诉你高考时的化学第一个选择题的答案
C
如假包换
是108吨
108吨
不好好学习，你指望高考时也可以上网问别人吗