神马品牌网android 8.0 UI:100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/07 06:53:01
100g10%稀H2SO4和100g90%NaOH溶液混合后,溶液呈什么性(计算说明)
设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98.............80
100gx10%..x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16g
NaOH过量,溶液呈碱性
设:参加反应的NaOH质量为x
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
98^^^^^^^^^^^80
100gx10%^^^^x
x=8.16g
NaOH=100gX90%=90g>8.16g
NaOH过量,溶液呈碱性
2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H20
~~80~~~98
~~90g~`则NaOH完全反应需要110.25g的稀硫酸。
由此可见，NaOH过量。
因此，溶液显碱性。
溶液显碱性，因为酸碱质量一样，碱浓度大。