小米数据线:电离和水解水解是不是一回事啊？

电离通俗说就是组成物质的离子在水中分散开来,找个例子,比如NaCl,它是由钠离子和氯离子组成的,当他以固体形式存在时,钠离子和氯离子在相互作用力的作用下牢牢的靠在一起,组成氯化钠,当它溶于水时,因为氯化钠是强电解质,在水中完全电离,就是说氯化钠分子在水中全部变成了钠离子和氯离子,这就是电离,简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
　　水解就是水中的离子和有水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质或气体的过程,举例,像氯化铵NH4Cl,他在水中电离出氯离子和铵根离子,这是电离的过程,然后电离出的铵根离子会和水中的氢氧根离子结合,生成一水和铵,一水和铵是弱电解质,生成的一水和铵是不完全电离的,也就是说有一水和铵分子存在,这样的话,和原始溶液比较,后来的溶液就发生的变化,有点复杂。

电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl

近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子，存在着电解质分子与离子之间的平衡，叫电离平衡。电离度随溶液的稀释而定量地增加，有电离常数。②强电解质在水溶液中，自发地完全电离成水化离子。但是，由于离子互吸，使其表观电离度不是100％。很多强电解质在浓溶液中，其阴、阳离子间有缔合作用。浓度越大，离子互吸作用越强，离子活度减小，有效浓度降低。在非水溶剂中，离子缔合作用更为显著，强电解质可变成弱电解质。

电解质在水溶液中（或在熔融状态下）因极性水分子的引响下，能离解成为 水合阴、阳离子的过程叫电离。强电解质的电离是完全的100%的电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中只有水合阴、阳离子微粒。弱电解质的电离，在一定温度下，存在电离平衡，即分子和水合阴、离子的平衡，它有一个电离度或一个电离常数值。
水解分两大类，一类是无机盐的水解，指在水溶液中，某盐中的弱阳离子，把持从水中电离出来的氢氧根离子，生成弱电解质的过程，或某盐中的弱阴离子把持着从水中电离出来的氢离子，生成弱电解质的过程，或者说是以上两者同时发生的过程。第二类是某些有机物的水解。例如a-卤代酸的水解，生成a- 羟基酸。羧酸衍生物的水解反应生成相应的羧酸，蛋白质的水解的最终产物是a- 氨基酸等等.所以电解和水解是两个不同的化学概念，绝对不能混淆。

当然不一样了！