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来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/05 04:14:14
什么是原子或离子核外电子排布，同位素？答案不要太抽象
由电离能的大跳跃可知:原子核外电子分层排布，分别为K，L，M，N，O，P，Q各层。
根据鲍林不相容原理,洪特规则等,可知:第n层上最多可容2*n^2个电子.
但是根据能级交错,和能量最低原理:最外层最多可容8个电子,次外层最多排18个，第三外层最多排32个.
同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14.