神马品牌网基督徒能去天主教堂吗:初三化学~```````计算
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/28 08:10:47
将50g含杂质25%的碳酸钙放到500g稀盐酸中，恰好完全反应（已知杂质不参加反应）。求
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
....答案是5.5%和7.99%`
我想知道计算过程
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
....答案是5.5%和7.99%`
我想知道计算过程
答案和我的一样，过程嘛如果是初中的话就按照我的写没错
解：CaCO3的质量为：50g*(100%-25%)=37.5g
设HCl的质量为x,CaCl2质量为y，CO2的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
37.5g x y z
(由于书写不方便，所以这里不再列比例式了）
x=27.375g y=41.625g z=16.5g
稀盐酸的质量分数为：
[27.375g/500g]*100%=5.475%
所得溶液的溶质质量分数为：
[41.625g/(37.5g+500g-16.5g)]*100%=8.0%
m(CaCO3)=37.5g
n(CaCO3)=0.375mol
所以n(HCl)=0.375*2=0.75mol
m(HCl)=0.75*36.5=27.375g
c%=27.375/500=5.475%
m溶质=m(CaCl2)=0.375*111=41.625g
m溶液=37.5+500-0.375*44=521g
c%=41.625/521=7.99%
1)m(碳酸钙)＝50×25％＝12.5g
m（HCl）＝12.5×73/100=9.125g
HCl=9.125/500×100%=1.825%
2)m(Co2)=12.5×44/100=5.5g
m(溶液)＝500+12.5-5.5=507g
m(CaCl2)=12.5×111/100=13.875g
CaCl2％＝13.875/507×100％＝2.7%