神马品牌网翰文进度计划登陆账号:为什么Fe最外电子层电子数为8,但仍未达稳定状态?
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/27 23:19:20
不是说最外层达8个时稳定了吗？
核外电子排布要遵守：最低能量原理，保力不相容原理及洪特规则。
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即K：2，L：8，M：14，N：2
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定。
d层中电子为全充满10个，半充满5个，全空0时相对稳定。
因此，铁可失去4s层中的2个电子，形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子，4s层中的两个电子，形成+3价铁离子，使其更为稳定。
PS：在强氧化剂的作用下，还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子），但稳定性较差。
答：铁是VIII族元素，因为发生能级跃迁，最外层达到8了，次外层却还没有全充满或半充满。
元素周期表“七主七副一零族，中间三行是八族”，你说的“8稳”原理仅仅局限于七个主族的元素。
Fe的最外层电子数不是8，而是2。铁的电子排布时，电子先排布在能量比较低的最外层4s轨道，这个轨道最多只能容纳2个电子，然后再排布进入次外层能量比较高的3d轨道，铁原子在3d轨道中有6个电子，而3d轨道最多可以容纳10个电子。当3d轨道排满后，再进入最外层的4p轨道，4p轨道最多可容纳6铬电子。我们说最外层电子数为8的稳定结构是指排满最外层的s和p轨道之后电子数的总和，但铁的最外层中p轨道没有电子，所以没有达到稳定状态。（这里英文前的阿拉伯数字代表电子层）
最外层是两个
洪特规则