神马品牌网人造黄油的价格:急求化学题！！
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/03 03:09:59
6.5g锌投入100g稀硫中恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸的质量分数是多少？
（2）反应后所得的溶液的质量分数是多少？
（1）稀硫酸的质量分数是多少？
（2）反应后所得的溶液的质量分数是多少？
Zn+ H2SO4 → ZnSO4+ H2
65 98 161 2
6.5 x y z
65/6.5=98/x
x=9.8
9.8*100%=9.8% 所以稀硫酸的质量分数为9.8%
65/6.5=161/y
y=16.1
同理 z=0.2
硫酸锌质量分数为
（16.1/100+6.5-0.2）*100%=15.1%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=6.5/65=0.1(mol)
所以n(H2SO4)=0.1(mol)
m(H2SO4)=0.1*98=9.8(g)
(9.8/100)*100%=9.8%
生成的氢气：n(H2)=0.1(mol)
m(H2)=0.1*2=0.2(g)
所以6.5+100-0.2=106.3(g)这是反应后溶液总质量
生成的ZnSO4:
n(ZnSO4)=0.1(mol)
m(ZnSO4)=0.1*161=16.1(g)
(16.1/106.3)*100%=15.1%
Zn+H2SO4---ZnSO4+H2
锌是0.1mol,所以可以推出硫酸的质量分数,就是
0.1*98/100=0.098.也就是9.8%
反映后溶液中剩余只有硫酸锌,硫酸锌的质量为0.1*163=16.3
溶液的质量就是100+6.5-生成的氢气的质量(0.2g)=106.3g
所以溶液的溶质质量分数=16.3/106.3=15.33%