中海油2018年校园招聘:氯化钠用途有哪些?

氯化钠应用领域：
　　工业
　　1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
　　2、当斯法制取金属钠:通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。
　　3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
　　4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
　　5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。
　　食品工业
　　食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
　　在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。
　　医用
　　氯化钠注射液
　　氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
　　含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
　　人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化钠。
　　氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有：
　　（1）维持细胞外液的渗透压；
　　（2）参与体内酸碱平衡的调节；
　　（3）氯离子在体内参与胃酸的生成，此外，氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
　　农业
　　其水溶液可用于选种。
　　按物种需要配置NaCl溶液其密度比水大种子放入NaCl溶液漂浮饱和沉下饱和也好种子而且NaCl廉价易得所选用NaCl
　　其他
　　根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠可以显著提高硬盘的容量。具体来讲，现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术，每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助，配合新的高分辨率光刻因子技术，数据数据密度将更加有序，可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级。使1TB的硬盘采用这种技术，无需增加盘片就能达到6TB的容量。

工业上，制碱
生活中，食用
医用上，生理盐水
氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的 NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。

工业:电解氯化钠溶液，制氯气，氢气，氢氧化钠。
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
工业上还可作为水的软化剂;可用于金属的热处理.
生活中，食用
医用上，生理盐水 ,浓度0.9%
氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的 NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。工业:电解氯化钠溶液，制氯气，氢气，氢氧化钠。
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
还可制成HCLO

氯化钠 (NaCl) 用途：
(1)日常生活上可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；
(2)工业上制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。
(3)在医疗上NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。

工业:电解氯化钠溶液，制氯气，氢气，氢氧化钠。
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
工业上还可作为水的软化剂;可用于金属的热处理.
生活中，食用
医用上，生理盐水 ,浓度0.9%
氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的 NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。