有关初三毕业的作文:如何鉴别氮气，，即试验初步验证的方法及现象~

将燃着的木条伸入该气体，火焰熄灭；将该气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

将燃着的木条伸到瓶中,使木条熄灭的是氮气。
氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
氮化物反应
氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

活泼金属反应
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 === 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

非金属反应
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2⇌2NH3 （高温 高压 催化剂）
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

通过电击试验会有红棕色气体生成
溶于水后溶液呈酸性 会使绿色2价亚铁离子氧化成黄色3价铁离子

是按R1吧，没有很明显的变化，不像极品或者山脊里的加速那么夸张
还有只能在驾驶模式使用，B模式不能用的!还要注意他的减少!当没有红色时或没有声音时就是用完了。在日本GT选手权的比赛中如果你使用自然进气的车子比如说HONDA CIVIC TYPE R 04(EP)跑的时候N2O是很有用的,在出弯可以提高加速度,这个车子的马力在这个比赛中很弱,直线的速度会很慢,但在转弯的时候却是很强力的哦,如果再用N2O那就更强了,但是要注意,出弯时加速度过快会影响车身稳定性,而且如果是甩尾的时候切记不能用N2O否则就只能看到郁闷的场景了GT4没个赛道都有不同的属性要根据实际情况来修改车子,不能只一成不边,这点必须注意。氮气在起步或者追越时使用有点象人使用兴奋剂一样！

由于氮气性质稳定，外型不明显（没有气体颜色）。只有在混有其他气体时才能鉴别出来。若单独的话建议用将纯氮气同入灼热的铝粉。让其反应生成AlN。由于该物质易水解，生成氨气。只要检验了氨气，就能鉴别出有氮气。