神马品牌网手机您目前不是ie6:化学~~` 题啦~
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/04/28 06:22:34
A.19.5g B.19.6g C.16.8g D.18.9g
2.选择 2.16g某金属的氧化物分足量的CO完全反应，生成1.68g金属，如果该金属的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 （ ）
A.M2O B.MO C.M2O3 D.M3O4
3.填空 将15.2g大理石样品投入到50g未知质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应（已知杂质既不溶于水，也不跟盐酸反应），过滤得滤液质量为55.6g，则样品中碳酸钙的质量分数为.......``
1.mZn-mH2=mFe-mH2`
nZn=19.5/65=0.3mol
mH2=2*0.3=0.6g
19.5-0.6=18.9=mFe-mH2`=mFe-mFe/56*2
=>mFe=19.6
选B
PS.不计算也能做，等质量的铁和锌分别与等质量等浓度稀硫酸完全反应，反应跑掉的H2一定是铁那边多，也就是说锌那边会重些。现在为了使天平平衡就要多加点铁，所以最后反应的铁的质量一定比锌大，而比19.5大的只有B选项
2.mO=2.16-1.68=0.48mol,nO=0.48/16=0.03mol
nFe=1.68/56=0.03
nFe:nO=1:1=>FeO
选B
PS.据我们数学老师说，当你做了正无限大道题后，你会发现ABCD间的概率大小是B>C>D>A =。=
3.nCaCO3=nCa=(55.6-50)/(40+16)=0.1mol
mCaCO3=0.1*100=10g
C%CaCO3=10/15.2=65.79%
A C
1.C
2.B
3.65.8%.
要过程的话在补充里告诉我.
1.A 解：因为酸等量，两边完全反应，所以金属过量或有一种恰好完全反应。等量的酸生成等量的氢气，要想事反应后天平仍然平衡，即差量相等，那么就需加入等量（过量）的两种金属，分别减掉等量的氢气，天平自然会平衡。
2.B 解：氧化物中氧元素的质量为2.16-1.68=0.48g是氧化物中金属原子个数为m，氧原子个数为n,16n/(56m+16n)*2.16g*100%=0.48g 解得m：n=1：1
3.97% 解：（差量法）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量差
100 73 111 111-73=38
x 55.6-50=5.6g
100:x=38:5.6 x=14.7g
CaCO3%=14.7/15.2*100%=97%
(我对自己的化学感到很自信，相信我！今年六月我将走进中考考场，很感谢你，给了我三道很不错的化学题！）
（方程式中有些数字发出去后有些错位，有两个减式是在“溶液质量差”下面的，希望你能自己对应起来，在此我爱莫能助啊！）