网络使人亲近二辩问题:锌、铜混合物50克与足量稀盐酸反应生成1克氢气，则混合物中铜的质量分数为（ ）

来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/06 11:09:38
A.65% B.35% C.32.5% D.17.5%
请告诉我怎么做的，谢谢！

铜的质量是17.5克
1g氢气是0.5mol,铜不参与反应，盐酸是足量，所以锌有0.5mol,也就是32.5g,减一减就行了
17.5/50=0.35=35%
初中生的话就用质量做，锌的式量65，氢气是2，设锌有x克，65/x=2/1，算出x就是锌的质量，同样减一减下面的步骤是一样的
总之这个铜是不参与反应的，氢气都是锌产生的
答案是B

锌、铜混合物50克与足量稀盐酸反应生成1克氢气，则混合物中铜的质量分数为（ ） 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么 9.3克铁和锌的混合物与足量稀盐酸反应,可产生0.3克氢气,原混合物中铁,锌各占多少克? 质量为5.6g的铁粉与砂粒的混合物与足量的稀盐酸完全反应后, 得到氢气0.1g, 则原混合物中含有铁 铁，锌，铜与足量的稀盐酸反应，最后剩余的是 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快？ 碳酸钙与足量的稀盐酸反应成什么 假若称取10克石块与足量的稀盐酸反应