留学加拿大读硕士:化学元素周期表的问题

我们中学所说的电子层比如钠281有三层,但每个电子层又分为几个亚层,同一亚层有s.p.d.f.g.h之分，其中这些亚层上的电子的能量依次增大，spdfgh每个亚层最多依次可容纳的电子数为2 6 10 14 18 22，但不一定都能占满整个亚层，核外电子排布时一般先排s亚层，s层能级最小，再排p，然后排d，这只对一般元素适用（不包括过度元素及镧系，锕系），特殊元素如铁电子排布为
2 8 14 2，表示为3d6 4s2，意思是前两层符合常例，填充三，四层时，先填第四电子层的s亚层的2个电子，因为s层能级小，继续填充第三层的s，p亚层，再填三层的
d亚层的6电子，总之先填四层s亚层，再填三层d亚层。
巧的很，我初学是也不明白这些符号

简单的说同一电子层中不同电子的能量也各不相同 同一个能量的电子在一个轨道上
s d p都是电子层中的电子轨道 比如4s1就是第四电子层的s轨道填充了一个电子
电子轨道数虽电子层序数增加而增加
这东西比较复杂 如果想进一步了解建议你看大学的无机化学教材~

中学中，我们把原子核外的电子排布看作分层的。第一层2个，第二层8个，第三层最多18个等等。实际上，这是粗略的分析。每一层还可以分成更精细的层。如下：
第一大层里面只有一层就叫1s层，第二大层又可以分成1个s层和3个p层共四层，为了表示出和1s层的能量不同，他们分别叫做2s、2p层s、p、d、f等等通常可以称为亚层。每个亚层可以存在两个电子。所以第一层最多2个，第二层最多8个，一次类推。字母右上角的数字就表示这个亚层上有几个电子。
1s2 就表示这个s层上有两个电子了。2p

这个是电子的能量问题.是在化学反应中的先失去哪个电子就是根据这个电子的能量来决定的，但是这个对过渡元素而讲的,对现在高中时候的反应根本不需要考虑的,你可以看看化学竞赛的书,里面有关于这个的讲解.

如果高考肯定不要求 这是大学课程 表示空间结构和能量