神马品牌网安徽微课大赛获奖名单:初4化学题
来源：百度文库 编辑：神马品牌网 时间：2024/05/05 01:34:17
向6.8g铁和氧化铁的化合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量为5.6g。将这5.6g固体与足量的盐酸反应智取氧气（Fe+2HCL=FeCL2+H2）
1.制的氢气的质量‘‘
2.混合物中氧化铁的质量分数‘
因为教学规定` 所以必须列方程`
``设未知数`
1.制的氢气的质量‘‘
2.混合物中氧化铁的质量分数‘
因为教学规定` 所以必须列方程`
``设未知数`
解：设原混合物中氧化铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （向上的气体符号）
160 48
x 5.6g
160 48
---=----------- x=4g
x 6.8g-5.6g
设制得氢气的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （向上的气体符号）
56 2
5.6g y
56 2
----=---
5.6g y y=0.2g
w(Fe2O3)=4g/6.8g*100%=58.8%
答：（1）制的氢气的质量为0.2g。
（2）混合物中氧化铁的质量分数为58.8%。
氧化铁质量分数
第一问很好求：铁和氧化铁的混合物通一氧化碳反应后只剩下铁了所以5.6可全是铁。根据反应方程式，制得氢气0.2克
第二问可以这么看：混合物质量减少是因为氧化铁中的氧被一氧化碳拿走了，所以减少的1.2克氧气就是氧化铁中氧原子的质量。在根据氧化铁中氧的质量分数就可以求出氧化铁的质量然后就可以求出氧化铁的质量分数了。自己算吧。
初4？有这个年级吗？题目就不做了，前面的都做好了
我也是初四的，前面的答得很好
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 △m
160 48
(4g) 6.8g-5.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6g (0.2g)
w(Fe2O3)=4g/6.8g*100%=58.8%