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镁
magnesium

一种化学元素 。化学符号Mg，原子序数12，原子量24.305，属周期系 ⅡA 族，为碱土金属的成员。1808年英国H.戴维电解汞和氧化镁的混合物，制得镁汞齐，蒸去汞，即得金属镁 ，并按氧化镁矿的产地希腊的 Magnesia 城来命名，称magnesium。1828年英国A.-A.-B.比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁，得块状金属镁。1833年英国M.法拉第电解熔融氯化镁，得金属镁。1852年R.W.本生采用空心碳阴极，将镁收集在电极内，防止它与空气接触时燃烧。镁在地壳中的含量为2.5％，占第八位。重要矿物有白云石(MgCO3·CaCO3)、菱镁矿(MgCO3)、光卤石( KCl·MgCl2·6H2O )、橄榄石( Mg2SiO4)、蛇纹石｛Mg6[Si4O10](OH)8｝。海水提取氯化钠以后，剩下的卤水中含镁，可提取镁。

镁在二氧化碳中的燃烧

镁是银白色金属，熔点648.8℃ ，沸点1107℃，相对密度1.74，很轻，具有良好的延展性和切削加工、铸造、锻造性能，可加工成板、带、棒、条、管等。镁的化学性质活泼，放置在空气中，表面会形成一层氧化物薄膜，常温下对金属镁起保护作用，但加热至金属镁的熔点以上，保护膜便被破坏。在300℃时，镁在氮气中燃烧，生成氮化镁 。镁与冷水作用缓慢，作用后在表面形成一层难溶于水的氢氧化物，阻止金属进一步与水反应，金属镁与沸水或水蒸气都会发生反应，产生氢气。镁与氧的亲合力很强，能从很多含氧的化合物(如一氧化碳、一氧化氮)中夺取氧，生成氧化镁。镁不溶于碱，但能溶解在除氢氟酸和铬酸以外的无机酸。镁的最外电子层有两个价电子，氧化态为＋2 ，具有明显形成配位化合物倾向。
金属镁的生产方法为：①电解氯化镁、氯化钙、氯化钠混合物的熔融体，可得金属镁。② 硅热还原法 。将氧化镁、氧化钙与硅铁粉混合 ，压制成块 ，装入还原炉中，加热到2200℃，硅就将氧化镁还原成金属镁。粗镁一般用熔剂或六氟化硫精炼，纯度到达99.85％ ，真空蒸馏法可提纯至99.99％。由于纯镁的机械强度低，所以主要使用铝镁合金，它轻而有一定的强度 ，是重要的结构材料 ，用于飞机的机身 、机翼、发动机零件、轮架以及汽车、火车。镁用作球墨铸铁的球化剂、炼钢的脱硫剂，金属热还原法中的还原剂( 制备钛等难熔金属)。镁条和镁粉用于制造闪光灯、照明弹、焰火。

钠
sodium

一种化学元素。化学符号Na，原子序数11，原子量22.989768，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。钠的英文名称来源于拉丁文soda，含义是天然碱。古代就已经利用苏打（碳酸钠）做洗涤剂，盐（氯化钠）做调味品，硝石（硝酸钠）做肥料。但钠的化合物都特别稳定，尽管化学家用了很多还原剂（如碳等），也难以将金属钠还原出来。一直到1807年，英国H. 戴维才用电解氢氧化钠熔体的方法制得金属钠。钠在地壳中的含量为2.83％，占第六位。最重要的资源是海洋、盐湖和盐井中的氯化钠，含量极为丰富，矿物则有岩盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、硼砂（硼酸钠）、硝石（硝酸钠）、芒硝（硫酸钠）。
钠是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度0.97克／厘米3（20℃)。钠的化学性质极活泼，与空气接触后就在表面形成碳酸盐和氧化物而失去光泽，所以钠要保存在煤油中。钠在有限量氧气中加热，生成氧化钠；在过量氧气中加热，生成过氧化钠；将金属钠溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钠，钠与臭氧作用，生成臭氧化钠。钠与水、冰或雪都会迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，反应时放出的热量足以使金属钠熔化并着火。钠与氢气在200～350℃时作用，生成氢化钠。在室温下钠不与氮、溴、碘作用，与氯作用缓慢，但与氟剧烈反应。钠与氨作用，生成氨基钠，并放出氢气。钠与汞形成钠汞齐，是还原剂。钠的氧化态只有＋1，形成＋1价化合物。金属钠属于危险品，贮存和使用时都要注意安全，由钠引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钠离子能使火焰呈黄色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

金属钠

金属钠用电解法生产。早期使用的卡斯特纳法，电解氢氧化钠熔体的同时产生水，它与产物金属钠作用，又生成了氢氧化钠，使电解效率降低，因而逐渐被淘汰。现用的均为东斯法，用比氢氧化钠便宜的氯化钠为原料，但氯化钠的熔点太高（801℃），在此温度下，产生的氯气对电极和电解槽的腐蚀太强，因此采用电解氯化钠和氯化钙的混合物（熔融温度约600℃），石墨为阳极，铁为阴极 ，阳极产生氯气，阴极生成金属钠。如再 用真空蒸馏法提纯，可得纯度为99.95％的金属钠。
金属钠在生产内燃机用汽油的抗爆剂四乙铅方面用量很大，它可用铅钠合金与氯乙烷的反应制得。其他用来生产钠丁橡胶。在冶金工业中常用钠做还原剂，将一些难熔金属的卤化物还原为金属（如钛、锆、铪、钽等）。金属钠和钠钾合金可用作反应堆载热体。钠灯的光电转化率高，发光量大，广泛用于道路照明。

铁
iron

一种化学元素 。化学符号Fe ，原子序数26 ，原子量55.847 ，属周期系Ⅷ 族 。铁是最早被人类使用的金属之一，至少有5000多年历史。中国、埃及和印度是最早掌握炼铁技术的国家 ，早期的炼铁方法是块 炼 铁 ，后来改用竖炉炼铁。18世纪初英国A.达比用焦炭作为高炉炼铁的燃料，在炼铁发展史上占有重要的地位。1856年英国H.贝塞麦发明转炉炼钢法，使钢铁工业得到迅速发展。铁在地壳中的含量为5.6％，占第四位。铁可以游离状态存在于铁陨石中，其他均以氧化物、硫化物、碳酸盐等形式存在，铁的矿物一共有300多种，主要有赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（nFe2O3·mH2O）、磁铁矿（ Fe3O4 ）、黄铁矿（ FeS2 ）、菱铁矿（FeCO3） 、针铁矿（Fe2O3·H2O）、钛铁矿（FeTiO3）。
铁是银白色有光泽的金属，但常见的金属铁往往是银灰色的，熔点1535℃，沸点2750℃，相对密度7.86，纯铁有良好的延展性，可锻造和拉长。铁有极强的磁性，磁化和去磁都很快。金属铁有生铁和熟铁之分 ，含碳 、硅 、磷 、硫、锰等杂质较多的铁称为生铁，是由高炉生产的，性脆，主要供铸造和炼钢。含碳量在0.1％以下的铁称为熟铁，可用生铁在反射炉中高温混炼和锻打制得。熟铁质软、韧性好，具有延展性。致密的金属铁不与干燥空气中的氧作用，但在潮湿空气中，铁便被氧化，加上空气中二氧化碳的作用，会在表面形成碱式碳酸铁，它不起保护作用，铁会进一步被氧化和腐蚀，这个过程称为生锈。500℃铁与氧气作用，生成四氧化三铁，温度更高时生成三氧化二铁。加热时铁与氯、硫、磷直接化合，但不与氮气作用 。铁与碳作用生成Fe3C。铁在570℃与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。铁容易与稀盐酸和稀硫酸作用，生成二价铁离子并放出氢气。铁与稀硝酸作用，在浓硝酸和冷的浓硫酸中被钝化。铁的氧化态为＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，铁的化合物主要有亚铁和正铁两大类化合物，亚铁离子有还原性，在碱性溶液中容易被氧化为三价铁离子。铁容易形成配位化合物，例如亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O，俗称黄血盐；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐。铁还可与一氧化碳形成配位化合物，称为羰基铁，如Fe（CO）5、Fe2（CO）9、Fe3（CO）12。铁与环戊二烯形成的化合物称为二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

铁在氧中的燃烧

将铁矿石、焦炭和石灰石放在高炉中冶炼，便可得到生铁。由于铁和其他元素（如碳、硫、磷、硅等）结合得很牢固，因此很难在高炉中炼得纯铁。纯铁的冶炼方法有：①在加压下将铁粉和一氧化碳加热到180～200℃ ，可得到Fe（CO）5，在250℃分解为纯铁和一氧化碳。②在1000℃用氢气还原纯的三氧化二铁。③电解亚铁盐溶液。铁是现代工业最重要和应用最广的金属材料，生铁和钢的产量是一个国家工业发展程度的重要标志。铁合金的种类很多，如锰铁、镜铁、硅铁、铬铁、稀土铁合金等，它们具有强度高、硬度大、易于铸造成型和进行塑性加工的特点。它们还有良好的磁性，铁钴软磁合金用于航空发电机和电动机以及大功率脉冲变压器的铁芯，铁硅铝软磁合金用于生产磁头、磁粉和磁芯。

铝
aluminium

一种化学元素。化学符号Al，原子序数13，原子量26.981539，属周期系ⅢA族。1825年丹麦H.C.奥斯特用无水三氯化铝和钾汞齐作用，得铝汞齐，蒸去汞首次制得金属铝；1827年德国F.维勒用金属钾做还原剂，从无水氯化铝中还原出金属铝。此后，由于生产成本高，金属铝的价格一直很昂贵。1886年美国C.M.霍尔和法国P.L.T.埃鲁各自独立发明电解氧化铝和冰晶石的熔盐的方法，使铝的价格大降，成为可供实用的金属。
铝在地壳中的含量为8％，仅次于氧和硅。由于铝的化学性质活泼，在自然界不以金属状态存在，而以硅酸铝形式广泛分布于岩石、土壤和动、植物体内，矿物有铝土矿、刚玉、明矾、冰晶石。现代金属铝的制法都采用电解法，将纯化的氧化铝溶解在冰晶石中，以钢制电解槽的石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，在1000℃电解，于阳极得液态金属铝，纯度可达99.8％。
铝是银白色的轻金属，熔点660.37℃，沸点2467℃，相对密度2.702。纯铝较软，有良好的延展性、导电性和导热性。铝是活泼金属，在常温下和干燥的空气中，铝的表面形成厚度约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步被氧化，并能耐水的腐蚀。在冷的浓硫酸或浓硝酸中，铝的表面被氧化，形成钝化的氧化膜。铝能与卤素、硫、氮、磷、碳作用，与硅、铜、铁、锌、锡、镁、锰形成合金。铝是两性的，既能溶于酸，形成铝盐；也能溶于碱，生成铝酸盐。
铝的电子构型为（Ne）3s23p1，在化合物中通常表现为＋3价，如Al2O3、AlCl3、Al2（SO4)3；只有在高温下，才可能形成一价化合物，如AlCl。铝容易形成矾，被称为铝矾，如KAl（SO4）2·12H2O。
铝的导电率虽然只有铜的2／3，但铝的比重还不到铜的1／3，相同重量的铝的导电效率大于铜，因此铝大量用于制造电线、电缆、电器设备和电讯器材。铝合金的比重较钢铁小得多，被大量用于制造飞机、汽车、火箭、宇航飞行器的物件，还广泛用于制做门窗、房檐、百叶窗及装饰材料。铝还是冶金工业中的还原剂，将铝粉与Fe2O3（或Fe3O4）粉末按一定比例混合，用引燃剂点燃，反应产生高温，可达3000℃，使还原出来的铁熔化，以焊接钢轨等，此法也用于冶炼镍、铬、锰、钒等难熔金属。铝也用于制造精密仪器（如反射望远镜）的镜子，生产涂料和焰火。在日用品工业中大量制造炊具和餐具。

都是金属
钠 Wikipedia ，自由的百科全书。

基本数据

原子序数: 11 原子量: 22.99 外围电子排布:3s1 核外电子排布:1 化合价:+1 共价半径： 1.54 离子半径： 0.098 密度:0.971 熔点: 97.8 沸点:892 所属周期: 3 所属族数: 1A 硬度: 0.6 电导系数： 0.238 线膨胀系数： 7.2 比热容： 0.293
元素符号： Na
性状：钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
发现： 1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
名称由来：从个只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指种天然碱。此字从西班牙文传法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。
分布：钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
制备：钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。
当斯法在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素

金属知识综合复习·教案

教学目标
知识技能：掌握金属原子结构特征，掌握金属单质、化合物性质及金属冶炼的知识。
能力培养：培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
科学思想：运用辩证唯物主义指导学习，培养学生科学思维和正确的认识事物。
科学品质：在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。
科学方法：科学抽象。
重点、难点 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。

第一课时

教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，大家一定发现，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。【提问】我们学习金属有关知识的脉络是什么？【提问】学习某一物质性质时，应从哪几方面进行研究？【提问】研究物质化学性质应从哪几方面考虑？【引入】下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。【板书】金属知识综合复习一、金属单质1．金属原子的结构特征 回忆、思考。思考、回忆、回答：先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。回答：结构特征、物理性质、化学性质、制备。回答：通性、氧化还原性、特性。 帮助学生认识并掌握研究元素化合物的学习方法，培养形成规律性认识的能力。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】金属原子结构特征是什么？金属元素在周期表中所处什么位置？【设问】金属原子的结构决定了金属有哪些通性呢？【板书】2．物理性质【提问】在物理性质上金属有哪些共性？ 思考、回答：金属原子最外层电子数较少。金属元素位于各周期前半部及第Ⅷ族和所有副族中，在某些非金属主族中处于族的下部。思考、回答：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。 引导学生认识微观结构与化学性质的关系。培养抽象、概括及形成规律性认识的能力。
【投影】（1）常温下为晶体（除汞外）；（2）有金属光泽；（3）热、电的良导体；（4）大多有良好的延展性。【板书】3．化学性质【提问】金属参加化学反应的实质是什么？【提问】金属易与哪些物质反应？为什么？【提问】不同的金属化学性质是否相同？为什么？【讲述】根据上述分析，结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行小结。 回答：金属失去电子变为阳离子而被氧化。回答：与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。回答：不同。因为不同的金属原子结构不同，还原性强弱不同。思考、讨论、小结，回答：金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。与非金属：卤素、硫反应。与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、 指导学生认识现象与本质的关系。 培养科学思想方法。 培养概括、综合及形成规律性认识能力。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】（1）常温下与氧气反应 （2）与Cl2、S加热几乎所有金属均反应（3）与水反应生成氢气 （4）与酸 （5）与盐溶液 【提问】金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明。【投影】（6）金属的化合价变化 【讲述】大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如何从自然界的矿物中得到金属的呢？【提问】我们学过哪些可以得到金属单质的反应？ 铝常温下与浓硫酸、浓硝酸反应钝化。与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 思考？回答：不是。如：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2。 思考、回忆，回答：还原金属氧化物的反应，金属与盐的置换反应，电解熔融金属化合物。 培养辩证认识问题的思想方法，学会分析并认识特殊性。 培养抽象、概括及形成规律性认识能力。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？【提问】钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？【板书】4．金属的冶炼【投影】金属冶炼活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。不活泼金属：Hg用加热法。 回答：有关。回答：钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。
【课堂练习】（1）从哪几方面可以比较金属活动性的大小？举例说明。（2）写出制备金属镁、铝、铁、汞的化学方程式。
【随堂检测】从Na、Ca、Cu、Mg、Al、Zn、Ag、Fe 8种金属中选择合适的金属，将其名称填入下列括号中。（1）与水激烈反应得无色溶液的是[ ]。（2）在氮气中燃烧产生强烈白光的是[ ]。（3）能与沸水反应，反应后向溶液中滴加酚酞试液，不变色的是[ ]。（4）不溶于盐酸、稀硫酸中，溶于硝酸后得无色溶液的是[ ]。（5）工业上常利用电解熔融氯化物的方法来制取的是[ ]。 考察金属单质化学性质及金属冶炼知识。

第二课时

教师活动 学生活动 设计意图
【引言】上一节课中，我们复习了金属单质的有关知识，在这一节课中，我们将综合复习金属化合物的有关性质。【板书】二、金属化合物的性质【提问】金属化合物有哪几类？1．金属的氧化物【提问】常见的金属氧化物有哪些？ 【提问】研究物质的性质应从几方面考虑？ 【提问】它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。 【投影】金属氧化物白色固体：CaO、Na2O、MgO、Al2O3红褐色固体：Fe2O3黑色固体：CuO淡黄色固体：Na2O2 回答：金属氧化物、金属氢氧化物与金属阳离子相对应的盐。回答：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。回答：应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化还原性）。讨论、小结。物理性质：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。化学性质：氧化钙、氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。与酸反应生成盐和水。与酸性氧化物反应生成盐和水。特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。 形成规律性认识。培养概括能力。形成规律性认识。培养分析、综合能力，概括能力。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
过氧化钠与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。
【板书】2．金属的氢氧化物【提问】常见的金属氢氧化物有哪些？请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。【投影】金属氢氧化物白色固体：KOH、NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2红褐色固体：Fe（OH）3蓝色固体：Cu（OH）2溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。 回答：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。讨论、小结、回答：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色固体，其他均为白色固体。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙与水反应生成强碱，难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。碱与酸反应生成盐和水。 形成规律性认识。 培养综合分析能力，形成规律性认识。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】金属的化合物除了氧化物、氢氧化物以外，还有相应的盐，盐的种类很多，我们在本节课中只对金属阳离子性质的应用进行讨论。【板书】 3．常见金属阳离子的检验【提问】常见的金属阳离子有哪些？【设问】如何检验这些金属离子呢，请大家讨论并小结。请一个同学说出总结的结果。【投影】金属离子的检验：K+、Na+焰色反应。Ca2+加入CO32-产生白色沉淀。Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3。 回答：钾离子、钙离子、钡离子、钠离子、镁离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、铜离子、银离子。 回忆、思考、回答：检验钾离子、钠离子可通过焰色反应，检验钙离子可加入碳酸根离子，检验钡离子可加入硫酸根离子，检验镁离子可加入碱，检验铝离子可加入过量强碱。 培养概括能力。 培养概括能力，形成规律性认识。

续表
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂练习】（1）金属氧化物中哪些可与水反应生成强碱？写出化学方程式。（2）如何分离AlCl3和 FeCl3的混合溶液？
【随堂检测】（1）五种溶液：NaCl、MgCl2、FeCl3、FeCl2、AlCl3，只用以下一种试剂即可把它们鉴别出来的是[ ]。A．AgNO3 B．浓H2SO4 C．NaOH D．KSCN（2）有氧化铝、氧化铁和二氧化硅的混合物，实验室中如何对混合物进行分离？写出有关操作步骤及化学方程式。