山西大同海军198部队:一道好难的化学问题

Fe3O4可以看作是由FeO.Fe2O3组成的，在由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的物质中，FeO,Fe2O3的分子个数比是1：1，Fe3O4可以是任意比，所以FeO,Fe2O3的质量比是72：160==9：20，所以选B.C。

BC,我们老师昨天刚讲的
过程有点多,如果你想知道的话可以加我QQ120696348

哎呀哎呀 刚刚看错题了....

找了一些类似的题不知能否有所启发...

已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （）
A.9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3
分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答
就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。

提示:
FeO中铁元素与氧元素的质量比为7:2,

Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为21:8,

Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为7:3,

混合物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,

所以,混合物中Fe3O4的含量是任意的,

只要FeO和Fe2O3的物质的量之比为1:2即可.